《晶体结构与性质》单元检测题
一、单选题
1．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 2．下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，没有一个分子满足所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28ˊ； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D．存在共价键的晶体一定具有很高的熔、沸点及硬度
3．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ） A．HCl溶于水
B．干冰升华
C．电解水
D．氯化铵受热分解
D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性
4．下列叙述中正确的是
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为8
5．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 ( ) A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B．NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数 C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能 D．原子晶体的沸点和金属晶体的沸点
6．在通常情况下，下列各组物质的物理性质排列正确的是（ ） A．水溶性：HCl >SO2>NH3 C．沸点：乙烷>丁烷>己烷
B．熔点：H2O>HBr>HCl D．密度：K>Na>Li
7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )
选项 A B C D A．A
实验事实 氮原子的第一电离能大于氧原子 CO2为直线形分子 金刚石的熔点低于石墨 HF的沸点高于HCl B．B
C．C
理论解释 氮原子2p能级半充满 CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′ 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 HF的相对分子质量小于HCl D．D
8．下列说法正确的是
A．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定
B．NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体 D．CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物
9．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是( ) 晶体 熔点/℃ NaCl 801 MgO 2 800 SiCl4 -70 AlCl3 180 晶体硼 2 500 A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B．SiCl4晶体是分子晶体 C．AlCl3晶体是离子晶体 D．晶体硼是原子晶体
10．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为
A．2：2：1 B．2：3：1 C．1：3：1 D．1：3：3 11．判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是( ) A．从外形上判断
C．从各向异性或各向同性上判断
B．从导电性能上判断 D．从有无一定的熔点来判断
12．氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中
A．只有共价键 C．可能存在N≡N
B．可能存在离子 D．存在极性分子
13．下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是 A．可溶于水 C．水溶液能导电 二、实验题
14．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。 ③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。 ④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
B．具有较高的熔点 D．熔融状态下能导电
三、推断题
15．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) ②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。 16．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等，D与B同族，C与B同周期，且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等，E的次外层电子数是其最外层电子的7倍。 回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；(用元素符号表示)，D元素基态原子价层电子排布式为______________________；
(2)A、C形成的三原子分子中，C原子的杂化方式为___________； (3)C、D形成的化合物的晶体类型为___________；
(4)金属Mg与A、E形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式：______________________。
(5)B、C、E能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。
该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________(填元素符号)，该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。
①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H5O2+：______________________
②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似______________________
17．周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的基态原子的价电子数是其 N 层电子数的4 倍。回答下列问题： （1）a 的基态原子核外电子运动的轨道呈_____形。 （2）b 的基态原子的核外电子占据_____个原子轨道。 （3）c 的价电子轨道表示式为_____。
（4）b 与 c 的第一电离能相比，较大的是_________（填元素符号），理由是_____。 （5）e 的晶体在一定温度下的晶胞结构如图，其一个晶胞的质量为_________g（用含 NA 的式子表示），晶体中空间利用率为_______（用 含 π 的式子表示）。
四、计算题
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》单元检测题(含答案)
