高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 【答案】B 【解析】
分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。
详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。 2．某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 【答案】C
【解析】试题分析：A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁B、离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3，因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3+= 2Fe2++ Zn2+，与所给反应不同，错误；D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3，则该电池的总反应是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，正确，答案选C。 考点：考查电池反应的判断
3．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
B．X、Z形成的化合物只含有离子键
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 【答案】B 【解析】 【详解】
A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；
B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；
C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；
D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，D错误；因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来， 故合理选项是B。 4．下列说法正确的是
A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热 B．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变
C．强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0 【答案】D
【解析】A．1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，故B错误；C．稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焓变为负值，则其中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故D正确；答案为D。
5．下列过程的能量变化符合下图所示的是
A．酸碱中和反应 B．CH4在O2中燃烧
C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体混合搅拌 D．CaO溶于水生成Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】
熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。 【详解】
A. 酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误； B. 燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误；
C. NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确；
D. CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误； 故答案为：C。
6．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
A．装置甲中X作原电池正极
B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e?＝Cu C．装置丙中溶液的c(H+)不变
D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．装置甲中W不断溶解，说明W作原电池负极，X作原电池正极，金属的活动性W＞X，选项A正确； B. 装置乙中Y电极为正极，其电极反应式为Cu2++2e?＝Cu，金属的活动性X＞Y，选项B正确； C. 装置丙W电极上有氢气产生，故c(H＋)减小，金属的活动性Z＞W，选项C不正确； D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y，选项D正确。 答案选C。
7．下列化学用语正确的是 A．甲烷的结构式CH4 C．氯原子的结构示意图 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 甲烷的结构式为
，A错误；
B．苯的分子式C6H6 D．氯化钠的电子式
B. 苯的分子式为C6H6，B正确；
C. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图为，C错误；
D. 氯化钠是离子化合物，电子式为答案选B。 【点睛】
，D错误。
注意掌握“结构式”“结构简式”与“键线式”：（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。（2）结构简式——结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。（3）键线式。写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH- B．常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子 C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA
D．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA 【答案】C
【解析】 【详解】
A. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的个数小于0.1NA个，A错误； B. 常温下，18g D2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA个氧原子，B错误； C. 常温下，7.8 g苯的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H数为0.6NA，C正确； D. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非极性共价键数目为NA，D错误； 答案选C。 【点睛】
选项D是解答的易错点，注意乙烯的结构特点，乙烯分子中含有4个碳氢单键和1个碳碳双键。其中碳氢单键是极性键，碳碳双键是非极性键。
9．维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如图所示。关于维生素C的叙述错误的是 ．．
A．维生素C是有机物
B．新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多 C．在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色 D．维生素C在溶液中或受热时容易被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】
A.维生素C含C、H、O元素，具有常见有机物的官能团，是有机物，故A正确；
B.煮熟的维生素C发生氧化或水解反应，含量减少，则新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多，故B正确； C.维生素C可溶于水，溶液呈酸性，则滴入石蕊试液显红色，故C错误；
D.维生素C中含C=C、-OH，具有还原性，在溶液中或受热时容易被氧化，故D正确。 故选C。 【点睛】
把握官能团与性质的关系为解答的关键，注重迁移应用能力的训练，注意有机物结构分析及官能团的性质。 10．下列性质的递变规律不正确的是 A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
《5份试卷合集》2019-2020学年安徽省六安市化学高一第二学期期末质量检测模拟试题
