单元素养评价(五)
(90分钟 100分)
【合格性考试】(60分钟 70分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【解析】选A。氧化铁是红色的,俗称铁红,所以瓷器的青色不来自氧化铁。 2.(2019·泰州高一检测)下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3 A.①③⑤ C.②⑤
B.②④⑥ D.②④
SiO2;③2Na+O2
Na2O2;⑤2Fe+3Cl2
2FeCl3;⑥CaO+SiO2
( )
【解析】选D。①Si+O2
CaSiO3;②无法通过化合反应来制备;④一般用铝盐和氨水反应来制备,但不属于化合反应。 3.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是
A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性 C.Cl2不与硫化钠溶液反应
D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫
【解析】选D。NO在常温下即可与空气中的O2反应,A错误;稀硫酸的氧化性较弱,B错误;Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl,C错误。 4.由下列实验事实得出的结论正确的是 ( )
( )
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是酸性氧化物 B.由SiO2+2C
Si+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物 【解析】选C。SiO2是酸性氧化物,A项错误;反应SiO2+2C
Si+2CO↑不能说明碳的非金属
性比硅强,该反应能发生是因为生成CO气体,它的放出促进了反应进行,B项错误;CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀,符合强酸制弱酸的规律,证明酸性H2CO3>H2SiO3,C项正确;D项中SiO2除氢氟酸外不能与其他的酸反应,SiO2为酸性氧化物,不具有两性,D项错误。 5.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量 0.25 g·kg,残留量不得超过0.05 g·kg。
-1
-1
下列说法正确的是
( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.SO2和Cl2混合使用,将会有更强的漂白能力
【解析】选B。A选项不正确,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性,SO2不能使酸碱指示剂褪色。B选项正确,因为能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2。C选项不正确,因为这些漂白剂的漂白原理不相同,SO2漂白属于加合型,活性炭漂白属于吸附型,漂白粉、Na2O2漂白属于氧化型。D选项不正确,SO2和Cl2混合会发生反应SO2+Cl2+2H2O【补偿训练】
(2019·南昌高一检测)下列叙述正确的是
( )
H2SO4+2HCl,失去漂白能力。
A.H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性,其原理相同 B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液 C.检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体,有白色沉淀生成
【解析】选D。H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性,SO2因能和有色物质化合而具有漂白性,活性炭因具有吸附性而具有漂白性,A错误;SO2和BaCl2溶液不反应,B错误;SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,C错误。 6.下列关于氮及其化合物的说法错误的是
( )
A.N2化学性质稳定,是因为分子内氮氮三键很强 B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在 C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D.HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属
【解析】选B。N2分子中存在氮氮三键,化学性质比较稳定,故A正确;NO、NO2均为大气污染气体,其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2,故B错误; 浓盐酸易挥发,与氨气反应生成氯化铵,可以看到白烟,可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏,故C正确;HNO3具有强氧化性,可以与铜和银反应,所以可溶解铜、银等不活泼金属,故D正确。 【补偿训练】
下列有关NH3的实验或结论正确的是 ( ) A.NH3溶于水形成的溶液呈碱性,故NH3属于一元碱
B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内,试纸变蓝则证明NH3已收集满 C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中,可快速获得NH3
D.将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管,可收集到干燥纯净的NH3
【解析】选C。NH3溶于水显碱性是因为NH3与水反应生成的NH3·H2O属于一元碱,而NH3本身不是碱,A错误;检验NH3是否集满容器,应将湿润的红色石蕊试纸接近瓶口而不是伸入瓶内,B错误;NH4HCO3热分解后的产物中含有NH3、H2O、CO2三种成分,硅胶只能吸收H2O而不能除去CO2,故D错误。
7.(2019·珠海高一检测)下列说法错误的是 ( )
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步反应完成
【解析】选C。在稀硫酸中加入铜粉,再加入Cu(NO3)2固体,硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性,能够氧化铜,所以铜粉会溶解,故A正确;某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该
新人教版(2019)高一化学必修第二册单元素养评价 第五章 化工生产中的重要非金属元素(含解析)
