请按要求回答下列问题：
（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。 ．．．．．．．．（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。
（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最．．．稳定的是_________________（填化学式）。 ．．
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式．．．．．______________。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。 ．．．．．五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______ ①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A．②③⑥⑦⑧ B．③④7⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③⑥⑦
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。 Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。
（2）该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:
①实验1中，在10~20 min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度________。
②0~20min内，其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3 和实验1的反应速率不同，其原因是________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【分析】
新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，据此判断。 【详解】
煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。 答案选A。 2．D 【解析】 【分析】
【详解】 【详解】
A、甲烷的四个碳氢键键能都相等，不能证明是正四面体结构，可能是正方形，故错误； B、碳氢键键长相等，不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误； C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误； D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种，若为正方形结构，则有2种，故正确。 故选D。 3．C 【解析】 【详解】
A．如果离子方程式为H++OH-=H2O，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性，故A错误； B．二者发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，但是转移电子不守恒，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；
C．用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-═H2↑+Mg(OH)2↓，故C正确； D．Fe2+的还原性大于Br-，2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-，则向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：故D错误； 故答案为C。 4．C 【解析】 【详解】
A. NCl3分子中，N和Cl的化合价分别是+3价和－1价，所有原子都满足最外层为8电子结构，A正确； B. 烃分子中氢元素的含量越高，完全燃烧时消耗的氧气越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四种烃分子中氢元素含量最高的是甲烷，则质量相同的四种物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷，B正确；
C. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏过程中产生新物质，属于化学变化，C错误； D. 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，D正确。 答案选C。 5．B 【解析】 【详解】
A．乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；
B．生成的Fe(OH)2?是白色沉淀，但容易被氧气氧化变色，故错误；
C. 浓H2SO4有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸去，蓝色晶体逐渐变为白色，故正确；
D. 高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，通入SO2气体后，高锰酸钾被还原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。
故不符合事实的是B. 6．D
【解析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②①④⑤③，答案选D。 7．B 【解析】 【分析】 【详解】
A. O2和O3都是氧元素的单质，两者互为同素异形体，A正确；
B. 同系物必须是同类物质，含有相同数目的官能团，乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)含有的羟基数目不同，不是同类物质，不互为同系物，B错误；
C.1H、2H和3H是H元素的不同原子，它们互为同位素，C正确；
D. 甲烷的二氯代物只有一种，可知甲烷中4个H均为相邻位置，则甲烷为正四面体结构，D正确； 故选B。 【点睛】
甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体，平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；若是正四面体，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，结构只有一种，则由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。 8．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、232Th的质量数是232，故A错误；
B、Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误； C、232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；
D、230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确； 故选D。 9．A
A项，NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3； 【解析】分析：金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强， 碱性：B项，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na>Mg>A1；
C项，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>A1； D项，Na、Mg、A1分别是11、12、13号元素，故原子序数：Na 详解：A项，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强， 碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3，故A项正确； B项，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na>Mg>A1，故B项错误； C项，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>A1，故C项错误； D项，Na、Mg、A1分别是11、12、13号元素，故原子序数：Na A、乙炔和苯的最简式为CH； B、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键； C、100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，乙醇的质量为100g×46％=46g，水的质量为（100-46）g=54g； D、分子式为CnH2n的烃可能为烯烃，也可能为环烷烃。 【详解】 A项、1g乙炔溶于12g苯， CH的物质的量为13g/mol=1mol，乙炔和苯的最简式为CH，混合物中含有13g CH，混合物中含有的碳原子数为NA，故A正确； B项、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键，分子中含有8个碳氢键和1个碳碳双键，l04g苯乙烯的物质的量为104g/mol=1mol，则1mol苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键，故B正确； C项、100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，g=54g，乙醇的质量为100g×46％=46g，水的质量为（100-46）则溶液中含有氢原子数为（46g/mol×6+18g/mol×2）NA/mol=12NA，故C正确； D项、分子式为CnH2n的烃可能为含有1个碳碳三键的烯烃，也可能为不含有碳碳双键的环烷烃，故D错误。 故选D。 【点睛】 本题考查阿伏加德罗常数，注意有机物的组成和结构，掌握物质的量与阿伏加德罗常数的关系是解答关键。 11．C 【解析】 【详解】 A. 浓硫酸具有强氧化性，和Zn反应生成的是二氧化硫而不是氢气，A项错误； 46g54g104g13g
【3份试卷合集】湖南省郴州市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题
