高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( )
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能 A．②③⑥⑦
B．①②③④
C．①②⑤⑥⑦
D．③④⑤⑥⑦
2．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是( ) A．甲烷的四个碳氢键的键能相等 B．甲烷的四个碳氢键的键长相等 C．甲烷的一氯代物只有一种 D．甲烷的二氯代物只有一种
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
B．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+ H2O2+6 H+=2Mn2++3O2↑+4H2O C．用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓ D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 4．下列有关说法不正确的是（ ）
A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构
B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷
C．石油分馏与煤的干馏均属于物理变化
D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应 5．下列操作对应的现象不符合事实的是 ．．．
A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 A．A
B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存 C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅 B．B C．C D．D
6．从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是
A．④⑤③③① B．②④⑤①③ C．⑤④②③① D．②①④⑤③ 7．下列说法不正确的是 ．．．A．O2和O3互为同素异形体
B．乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互为同系物 C．氕、氘、氚互为同位素
D．甲烷的二氯代物结构只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构
8．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th 元素的质量数是232 C．232Th 转换成233U是化学变化
B．Th 元素的相对原子质量是231 D．230Th和232Th的化学性质相同
9．已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是( ) A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3 B．金属活泼性：Na 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA B．l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键 C．在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12NA D．14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n 11．实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是 A．用浓硫酸代替稀硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 12．下列对可逆反应的认识正确的是( ) A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应 C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 D．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等 13．如下图是周期表中短周期的一部分，A．C两种元素的原子核外电子总数之和等于B原子的核内质子数。下列叙述正确的是 A B C B．给装置部分加热 D．将锌粒改为锌粉 A．最高价氧化物对应水化物的酸性:C > B B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质 C．A元素形成的氢化物只有一种 D．B元素位于第三周期VIIA族 14． “绿色化学、保护环境”将成为社会发展的主旋律。下列做法不应该提倡的是 A．利用农作物秸秆制取乙醇 C．露天焚烧废旧塑料，防止白色污染 15．一定温度下反应4A(s)+3B(g)正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3 C．2min末的反应速率v (B) =0.3mol·L-1·min-1 D．在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的 16．mol－1，|ΔH反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，则下列关系式正确的是( ) －TΔS|＝17 kJ·A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0 B．提倡绿色出行，减少汽车尾气排放 D．发展氢能源，减少化石燃料的使用 -1 2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L，对此反应速率的表示 17．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径Z B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 18．下列叙述正确的是 A．乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去 B．C4H9Br的同分异构体有4种 C．淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色 D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀 19．（6分）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，两反应物物质的量之比为1: 2 C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣ 20．（6分）氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下 己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl2下列说法不正确的是 A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度 C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出 D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题： （1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。 （2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________ （3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为 多少升？______________ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。 实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。 (1) A中反应的化学方程式为__________________。 (2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 __________。 (3) 为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。 实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下: i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热; ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热; iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。 查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。 (4) 该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下: ①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,产生红褐色沉淀。 ②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。 (5) 再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下: 实验装置 现象 1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色气体 3. B试管中出现白色沉淀 ①现象2说明黑色沉淀具有____性。 ②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。 ③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
【3份试卷合集】湖南省郴州市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题
