李景宁版有机化学考研复习资料，华南师范大学有机化学复习笔记。题库讲解
无机化学考研辅导讲座（上）
一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型:
（1）简单分子（或离子）： （2）配合物：
2、物质的熔、沸点(包括硬度):
（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体 （2）离子晶体： （3）分子晶体
（4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关） 3、物质的稳定性 （1）无机小分子： （2）配合物： 4、物质的磁性：
（1）无机小分子：MO （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子） （2）配合物： 5、物质的颜色:
（1）无机小分子：极化理论 （2）配合物：
6、无机物溶解度: （1）离子晶体：（2）共价化合物：
7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态
8、化学反应方向: （1）热力学数据：（2）软硬酸碱理论
9、分子极性、键的极性、键角、键长等:
10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择—组合理量子数：四个量子数取值规则
11、溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：利用多重平衡规则，K 是关键
12、常见的基本概念:对角线规则；惰性电子对效应；Lewis 酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
二.无机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质
第一讲 分子结构（molecular structure） 1-1 离子键理论
一、基本要点
活泼金属和活泼非金属的原子反应时，生成的化合物如 NaCl 等都是离子型化合物，它们具有一些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较高的熔、沸点，在熔融态或水溶液中可导电等。这种由于原子间发生电子转移，生成正负离子，并通过静电库仑作用而形成的化学键称为离子键。通常，生成离子键的条件是两原子的电负性差大于 1.7 以上，由离子键形成的化合物叫做离子键化合物。
二、离子特征
1、离子电荷:是指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数。正离子电荷通常是+1、+2、+3 或+4；阴离子：-1、-2，而-3、-4 的负离子一般都是含氧酸根离子或配阴离子。
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