教学设计
知识点1：化学键的定义
【问题引入】1、化学反应的特征是什么？ 2、化学变化中的最小微粒是什么？
3、微粒达到稳定结构式最外层电子数通常是多少？ 探究一 化学反应的实质
【思考·质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？ 【动画展示】水在直流电的作用下分解
2H2O === 2H2 + O2
【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。 【板书】 第1节 化学键与化学反应
化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强相互作用
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 【对上述（1）、（2）做解释——板书】
【进一步分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。结论：化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【点评】 通过学生对电解水为什么要提供能量的质疑，引出原子形成物质时，原子间确实存在着相互作用，教师及时引导给出化学键的定义。通过学生对化学键定义的阅读理解，教师进一步通过板书解释（水分子间的化学键的存在情况），强调理解化学键定义的几个关键点：（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）。通过解释定义使学生对
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化学键作到了较深刻的理解。 知识点2：化学键的类型
【引入】1、稀有气体原子能够稳定存在,其它元素的原子能不能稳定存在? 2、原子之间是如何形成化学键的？ 探究二 化学键的类型 交流·研讨 通过对H2 + Cl2
2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：
氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？
2、运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的?尝试用电子式表示NaCl的形成过程。 【动画展示】H和 Cl 如何形成 HCl Na和 Cl 如何形成 NaCl 交流·研讨 共价键的定义 a. 成键微粒 b. 成键本质 c. 成键元素： 离子键的定义a. 成键微粒 b. 成键本质 c. 成键元素：
【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键。这样的化学键叫共价键。由于氯和氢都没有完全得失电子，因此，都不形成离子，HCl中的氢和氯不能叫氢离子氯离子，只能叫氢原子氯原子。
而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。 【媒体展示——板书】
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。 离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于金属和非金属之间。 【对定义的强调】（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子 （2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键 （3）共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）
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【迁移·应用——课堂练习】
指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2 、H2O、CH4、NH3 、CO2
物质 H2O CH4 NH3 NaCl MgCl2 CaO CO2
【点评】 通过氯化氢和氯化钠两种物质的形成过程的剖析，分别给出共价键、离子键的定义；又通过他们化学键的形成特点，从成键微粒、成键原因、成键本质等方面，找出他们之间的异同点。然后把从具体事例得出的结论推广开来，重点强调在什么情况下会形成共价键，在什么情况下会形成离子键，再通过当堂举例判断、练习，使学生对概念的掌握比较清晰。 知识点3：化学键与物质构成
【引入】化合物的分类标准有多种，可以根据化学键的键型来区分物质吗？如果可以，应该如何来进行区分？
探究三 化合物根据键型的分类 【媒体展示——板书】
离子化合物：含有离子键的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等 共价化合物：只含有共价键的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3 、CO2 ．【联想·质疑】分析KOH中所含有的键型，该化合物属于哪类化合物？
【归纳·强调】（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4例外） 【迁移·应用——课堂练习】
指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
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形成化学键的微粒 化学键类型 3
高中化学_化学键与化学反应中的物质变化教学设计学情分析教材分析课后反思
