11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A． 溶于500mL水中 B． 溶于1L水中
C． 溶解后溶液的总体积为500ml D． 溶解后溶液的总体积为1L
考点： 溶液的配制．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： 8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=所配制的溶液体积为：
=0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，
=0.5L=500mL，据此进行解答．
=0.05mol，所配制的溶液体积为：
解答： 解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=
=0.5L=500mL，
A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；
C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；
D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．
二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值） 12．在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）则需这三种固体的物质的量分别为 0.64mol 、 0.02mol 、 0.24mol ． 2SO4配制，
考点： 溶液的配制．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依据溶液中各离子的物质的量相等配制．
+
解答： 解：0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4）=n（NH4Cl）=0.5mol；
﹣
n（ Cl ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；
+
n（ K ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；
2﹣
n（SO4）=n（ K2SO4）=0.24mol； 用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，
2﹣
n（（NH4）2SO4）=n（SO4）=0.24mol；
+
n（ KCl）=n（ K ）=0.64mol；
﹣
n（NH4Cl）=n（ Cl ）﹣n（ KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol； 故答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol．
点评： 本题考查了溶液配制的基本原则，题目难度一般，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同．
三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）
﹣1
13．实验室需要配制0.1mol?L CuSO4溶液480mL． 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整． （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 500ml容量瓶 、 胶头滴管 以及等质量的两片滤纸． 计算，应选择下列正确 AC
A．需要CuSO4固体8.0g B．需要CuSO4?5H2O晶体12.0g C．需要CuSO4?5H2O晶体12.5g D．需要CuSO4固体7.7g
（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会 偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 搅拌加速CuSO4?5H2O晶体溶解 ． （5）转移、洗涤．在转移时应使用 玻璃棒 引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 保证溶质全部转移到容量瓶 ． （6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会 偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
考点： 溶液的配制． 专题： 实验题．
分析： （1）根据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器； 依据n=CV，m=nM计算需要硫酸铜的质量或者五水硫酸铜的质量；
（3）根据c=分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高； （4）依据玻璃棒在溶解物质时的作用解答； （5）根据配制溶液时正确的定容方法进行解答；
（8）根据c=分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高． 解答： 解：（1）依据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为：胶头滴管和500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量： 160g/mol×0.05mol=8.0g，
需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g， 故答案为：AC；
（3）称量．所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高； 故答案为：偏高；
（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解； 故答案为：搅拌加速CuSO4?5H2O晶体溶解；
（5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2﹣3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差； 故答案为：引流；保证溶质全部转移到容量瓶；
（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低； 故答案为：偏低．
点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
高考化学一轮复习真题考点集训 溶液的配制(含解析)
