11.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是( ) A. 溶于500mL水中 B. 溶于1L水中
C. 溶解后溶液的总体积为500ml D. 溶解后溶液的总体积为1L
考点: 溶液的配制.
专题: 物质的量浓度和溶解度专题.
分析: 8g无水硫酸铜的物质的量为:n(CuSO4)=所配制的溶液体积为:
=0.05mol,配制0.1mol/L硫酸铜溶液,
=0.5L=500mL,据此进行解答.
=0.05mol,所配制的溶液体积为:
解答: 解:8g无水硫酸铜的物质的量为:n(CuSO4)=
=0.5L=500mL,
A.8g硫酸铜溶于500mL水中,所得溶液的体积不是0.5L,所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L,故A错误;
B.根据以上计算可知,配制的溶液体积为500mL,故B错误;
C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol,配制成0.1mol/L的溶液,配制的溶液总体积为500mL,故C正确;
D.配制的溶液体积为0.5L,不是1L,故D错误; 故选C.
点评: 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,题目难度不大,注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法,明确配制一定物质的量浓度的溶液方法.
二、填空题(共1小题)(除非特别说明,请填准确值) 12.在无土栽培中,配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)则需这三种固体的物质的量分别为 0.64mol 、 0.02mol 、 0.24mol . 2SO4配制,
考点: 溶液的配制.
专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算,依据溶液中各离子的物质的量相等配制.
+
解答: 解:0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n(NH4)=n(NH4Cl)=0.5mol;
﹣
n( Cl )=n(NH4Cl)+n( KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol;
+
n( K )=n( KCl)+2n( K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol;
2﹣
n(SO4)=n( K2SO4)=0.24mol; 用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,
2﹣
n((NH4)2SO4)=n(SO4)=0.24mol;
+
n( KCl)=n( K )=0.64mol;
﹣
n(NH4Cl)=n( Cl )﹣n( KCl)=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol; 故答案为:0.64mol;0.02mol;0.24mol.
点评: 本题考查了溶液配制的基本原则,题目难度一般,原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同.
三、解答题(共1小题)(选答题,不自动判卷)
﹣1
13.实验室需要配制0.1mol?L CuSO4溶液480mL. 按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整. (1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 500ml容量瓶 、 胶头滴管 以及等质量的两片滤纸. 计算,应选择下列正确 AC
A.需要CuSO4固体8.0g B.需要CuSO4?5H2O晶体12.0g C.需要CuSO4?5H2O晶体12.5g D.需要CuSO4固体7.7g
(3)称量.所用砝码生锈则所配溶液的浓度会 偏高 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”). (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 搅拌加速CuSO4?5H2O晶体溶解 . (5)转移、洗涤.在转移时应使用 玻璃棒 引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了 保证溶质全部转移到容量瓶 . (6)定容,摇匀.
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶 液的浓度会 偏低 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
考点: 溶液的配制. 专题: 实验题.
分析: (1)根据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤选用仪器,然后判断还缺少的仪器; 依据n=CV,m=nM计算需要硫酸铜的质量或者五水硫酸铜的质量;
(3)根据c=分析,不当操作对n或V的影响,如果n偏大或V偏小,则所配制溶液浓度偏高; (4)依据玻璃棒在溶解物质时的作用解答; (5)根据配制溶液时正确的定容方法进行解答;
(8)根据c=分析,不当操作对n或V的影响,如果n偏大或V偏小,则所配制溶液浓度偏高. 解答: 解:(1)依据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知,配制过程中需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等,还缺少的仪器为:胶头滴管和500mL容量瓶,
故答案为:玻璃棒;500mL容量瓶;
实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,需要选用500mL容量瓶,实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的物质的量为:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要硫酸铜的质量: 160g/mol×0.05mol=8.0g,
需要五水硫酸铜固体的质量为:250g/mol×0.05mol=12.5g, 故答案为:AC;
(3)称量.所用砝码生锈,称取的溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高; 故答案为:偏高;
(4)溶解固体物质,用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解; 故答案为:搅拌加速CuSO4?5H2O晶体溶解;
(5)配制一定物质的量浓度溶液,在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶,并洗涤烧杯2﹣3次,保证溶质全部转移到容量瓶,防止产生误差; 故答案为:引流;保证溶质全部转移到容量瓶;
(8)定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低; 故答案为:偏低.
点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析,难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项.
高考化学一轮复习真题考点集训 溶液的配制(含解析)
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