城阳三中2016级高三化学一轮复习学案 2018年5月24日
电解质与离子反应
【高考要求】 1、 了解电解质的概念
2、 根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并
能正确书写电离方程式
3、 在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 【知识点及能力点】
一、概念辨析
电解质：
(1)常见物质类别： 。
强电解质：
1． (2)化合物类型： 。
(1)常见物质类类别： 。
弱电解质：
(2)化合物类型： 。 (1)概念： 。 (2)常见物质类别： 。
非电解质：(1) 概念： 。
(2)常见物质类别： 。
例1：下列物质中，属于强电解质的是_______(均填序号)；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
2．电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程）的式子。 例2：写出下列物质的电离方程式。
H2SO4：_______________________ Ca(OH)2 ： CH3COOH： H2CO3： NH3·H2O： Fe(OH)3 ： NaHSO4 ： NaHCO3： 3. 离子反应：（1）概念：凡有离子参加或生成反应都是离子反应。
（2）本质： 。 （3）离子反应的类型：
① 溶液中进行的复分解反应的发生条件：
1）生成 ；如：
聪明在于勤奋，天才在于积累！
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2）生成 ；如： 3）生成 。如： ② 溶液中进行的氧化还原反应，如： ③ 络合反应，如： ④相互促进水解____________________________________________
4. 离子方程式：用_________________________________的离子符号表示离子反应的式子。 二、离子方程式的书写
能拆的物质是___________________________________。 1．离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有： ①不能正确使用化学式与离子符号； ②反应前后电荷不守恒；
③反应原理不正确或反应不符合实际； ④忽略反应物相对量(过量、少量、足量等)的影响。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”： （1）一查反应是否符合客观事实。如：钠投入CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=2Na++Cu 正确： （2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒。
如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- 正确： （3）三查化学符号(↑、↓、=、
、化学式、离子形式)使用是否正确。
如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑
正确： （4）四查是否忽略隐含的离子反应。如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
如：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 正确： （5）五查阴、阳离子配比是否正确。
如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O 正确： （6）六查反应物用量与其反应是否一致。
如：碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 正确： （7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H++CO32-＝H2O+CO2↑ 正确： （8）八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：
NH4++OH-=NH3↑+H2O 正确： 例3：能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） （1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3- + H+ = CO2↑+H2O （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ +4H2O
（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ +2ClO- +H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClO
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（5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
（6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+ （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3- +OH- = CO32-+H2O
（8）碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+ +4I- +3Cl2 = 2Fe3++6Cl- +2I2 （9）氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- = BaSO4↓+H2O （10）浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
例4：下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋
＋SO42-===BaSO4↓
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42- =CaSO4↓+H2O E．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑ F．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋
＋OH－
＋H2↑
G．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋
＋3CO32－
＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ H．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋
＋Cl－
＋ClO－
I．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋
＋CO32－
＝CaCO3
J． NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋
＋HSO3－
＋2OH
－
NH3↑＋SO32－
＋2H2O
K．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－
三、值得关注的几类离子方程式
第一类：试剂用量不同，离子方程式不同
1. 生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式
（1）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应： （2）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl： （3）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2： （4）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2： 2. 关于酸式盐与量有关的离子方程式
（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合：
（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合：
（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中：
（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中：
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3. 较特殊的且与量有关的离子方程式 （1）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：
（2）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：
（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：
※ 第二类：加试剂顺序不同，离子方程式不同 （1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：
（2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量：
（3）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：
（4）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液：
※ 第三类：试剂浓度不同，离子方程式不同 （1）写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。
； 。 四、离子共存问题
1．复分解型：如： ， ； 2．氧化还原型：如： 3．互相促进的水解反应（进行到底）：如： 4．络合类：如： 5．注意隐含条件的限制：
① 离子的颜色：如： ② 溶液的酸碱性：
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例5 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A．NH4、H、NO3、HCO3 B．K、Al3、SO42-、NH3·H2O C．Na、K、SO32-、Cl2 D．Na、CH3COO、CO32-、OH 例6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2、NO3、SO42-、Na B．由水电离的c(H)＝1×10
＋
－
＋
－14＋
－
＋
＋
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
mol·L
－1＋
的溶液中：Ca2、K 、Cl、HCO3
＋
－
－
－
－
＋＋－－
C．c(H)/c(OH)＝1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl D．c(Fe3)＝0.1 mol·L
＋
－1
的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN
＋
例下列解释事实的方程式不准确的是( ) ．．．A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2O
NH4+ + OH-
B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3- C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O D．用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 【课后巩固】
1.下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ?CO2 ?NaHCO3 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O=3I 2＋6OH B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋OH
＋
－＋
－
－
－
－
－
NH3↑＋H2O
＋
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4 D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO3=Ag＋NO↑＋H2O 3．下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+ 2H = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al + 2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H
++
+
—
—
+
+
—－
+
＋
3＋
2－
2＋
-2－
+
＋
－
＋
△ Fe + 3NO2↑ + 3H2O
3+
4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A．K、Na、Cl、NO3 B．K、Na、Br、SiO3 C．H、Fe、SO4、Cl2 D．K、Ag、NH3·H2O、NO3
聪明在于勤奋，天才在于积累！
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2+
2—
+
+
—
2—
2019届高三化学一轮复习-离子反应
