高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定1mol气体的体积实验报告 沪科版
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高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定1mol气体的体积实验报告 沪科版
测定1mol气体的体积
我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101。3kP时约为22。4L；而1mol气体的质量各不相同.
要测定1mol气体的体积,如取氢气作试样，则要测定2。016g氢气（氢的摩尔质量为1。008g/mol）所占的体积;如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。
测定1mol气体体积的方法
化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体,称出它的质量(m)，或称取一定质量(m）的某种气体，量出它的体积(V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积:
然而，直接测定气体的体积和质量,操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
气体摩尔体积测定装置（如图)由三部分组成，左边是气体发生器,中间是储液瓶，右边是液体量瓶.储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。全部装置固定在专用底座上.底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋,能作高低的微调。
如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液)压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积,进行计算推算出实验温度时1mol氢气的体积.
实验步骤：
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1、 记录实验室的温度和压强。
2、 装配好气体摩尔体积测定装置,做好气密性检查。
3、 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g)，把准确数值记录于表格.
4、 将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部,用橡皮塞塞紧。注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。
5、 用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞,将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。
6、 当镁条完全反应后,读出液体量瓶中液体的体积，读数估计至0。25mL，记录于表格。
思考：液体量瓶的读数是否就是氢气的体积？计算后的氢气体积填入表格。重复上述操作进行第二次实验,并做计算。
实验记录：
温度 ,压强 。
实验 镁带质量 硫酸体积 液体量瓶中液体体积（mL） 氢气体积 计算1mol 次数 1
（g） （mL） （mL) 氢气体积（mL) 3 / 53
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.1测定1mol气体的体积实验报告沪科版(2021年整
