湖南省衡阳市第八中学2020-2021学年高二上学期10月月考试题 化学

衡阳市八中2019级高二第二次月考试题

化学

请注意：时量90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意。．．．．1．下列有关说法正确的是A．已知HI(g)放出26.5kJ的热量－

B．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：1/2H2(g)＋1/2I2(s)－

ΔH＝-26.5kJ·mol1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=﹣890.3kJ·mol－1

ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.4kJ·mol－1

2．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热?H偏大D．改用25mL0.50mol/L盐酸和25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热?H比原来的偏小3．为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min体积/mL下列说法正确的是：A．0～1min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高C．3～4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1D．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高4．下列图示与对应的叙述相符的是1502120325043065336化学试题第1页共8页A．图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g)△H＞0的速率-时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂B．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0C．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)D．图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢5．下列叙述及解释正确的是???A．2NO2(g)(红棕色)???N2O4(g) (无色)

ΔH＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大压强（通过缩小体积实现）的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅???B．H2(g)?I2(g)???2HI(g)ΔH＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取减小压强（通过增大体积实现）的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变???C．N2(g)?3H2(g)???2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动???D．FeCl3?3KSCN???Fe(SCN)3(红色)?3KCl，在达到平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅6．向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)H<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是A．a＝2B．T2>T1

C．A点的反应速率：V正(X)＝3V逆(Z)

D．用Y表示A、B两点的反应速率：V(A)﹤V(B)7．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是化学试题第2页共8页A．容器内气体的密度不再变化B．容器内压强保持不变C．相同时间内，生成N－H键的数目与断开H－H键的数目相等D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶28．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0?10?4和1.7?10?5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．从c点到d点该酸的Ka值保持不变C．相同体积a点的两溶液分别与足量的锌粒反应，产生氢气的量相等D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n?Na?相同?

9．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)列于下表，下列说法正确的是温度(℃)平衡总压强(kPa)平衡气体总浓度(×10-3mol/L)A．该反应的ΔH＜0C．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动10．下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0B．常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，则CH3COOH的Ka值变大C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关15.05.72.420.08.33.425.012.04.830.017.16.835.024.09.42NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据B．该反应在较低温度下能自发进行D．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8

D．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×102311．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的化学试题第3页共8页A．x=3C．B的转化率增大B．平衡向逆反应方向移动D．C的体积分数增大二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对．．．．．．．．但不全的得1分，有选错的得0分。12．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡，A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．T℃时，该反应的化学平衡常数K=0.025C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正＞v逆13．在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，－

在相同容器中，将起始物质的量改为4molSO2、3molO2、2molSO3(g)，下列说法正确的是A．第一次实验平衡时SO2的百分含量比第二次实验平衡时SO2的百分含量大B．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9C．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJD．两次实验平衡时，SO3的浓度相等14．工业上利用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)+2H2衡转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是CH3OH(g)。实验测得在两种不同压强下，CO的平A．反应CO(g)+2H2CH3OH(g)的ΔH＞0B．图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强C．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率化学试题第4页共8页D．T1℃，c起始(H2)=2c起始(CO)=2mol/L时，平衡常数K﹤1015．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是A．若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏大B．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cC．a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞aD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，恰好完全中和时消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c：16．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：容器相关条件反应物投料反应物的转化率c2?AB3?c?A2?gC3?B2?甲恒温恒容1molA2、3molB2

乙绝热恒容2molAB3

丙恒温恒压2molAB3

a甲K甲c甲V甲

a乙K乙c乙V乙

a丙K丙c丙V丙

反应的平衡常数K=平衡时AB3的浓度/mol·L-1

平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1

下列说法正确的是A．K乙＞K丙

B．c乙=c丙

C．V甲=V丙

D．a甲+a乙<1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

三、非选择题：本题共4题，每空2分，共52分。17（12分）．I、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为化学试题第5页共8页。