都哦哦哦来了看看陕西省咸阳市2019-2020学年高二化学下学期期末教学质量检测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共 16小题，每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（ ）
A．NaOH
B．Cl2
C．CO2
D．CH3CH2OH
2．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是（ ）
A．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品 B．误食重金属盐,可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
C．粮食酿酒(淀粉→葡萄糖→乙醇)所发生的反应均为水解反应 D．用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病 3．下列有机物的命名正确的是（ ）
A． 1,2,4-三甲苯 B． 3-甲基戊烯
C．丙烷
2-甲基-1-丙醇 D． 1,5-二溴
4．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A．NaCl
B．NH4Cl
C．NaHSO4
D．Na2CO3
5．在已达到电离平衡的0.1 mol /L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶
液的pH降低,应采取的措施是（ ） A．加少量水
B．加热
C．加少量醋酸钠晶体
D．加少量盐酸
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烷的结构式：C2H6
B．丙烷分子的比例模型：
C．聚丙烯的结构简式： D．甲基的电子
都哦哦哦来了看看式：
7．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 H=E2-E1
C．E1可表示形成新的化学键所释放的能量 应的活化能
8．关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（ ）
A．一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B．保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH D．轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法
9．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（ ）
A．4种
D．8种
-1
--
B．该反应为放热反应, △
D．使用催化剂,可降低该反
B．5种 C．6种
10．已知反应：①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol;
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol。下列结论正确的是（ ）
A．反应①的反应热为221 kJ B．碳的燃烧热为△H=-221kJ·mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ·mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 11．下列四组无色液体中,仅用一种化学试剂不可区分的是（ ）
A．甲酸、乙酸、乙醛 B．乙醇、已烯、甲苯 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯 D．苯酚、已烷、苯
12．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作
-1
-1
+
--1
都哦哦哦来了看看指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ） A．读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
13．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下：
关于NM-3和D-58的叙述不正确的是（ ） A．都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同 完全相同
C．遇FeCl3溶液都显色，原因完全相同 同
14．一定条件下，容积固定的密闭容器中,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若 X、Y、Z
-1
B．都不能发生消去反应,原因不
D．都能与溴水反应,原因完全相
的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L、0.3mol·L、0.08mol·L,则下列判断不合理的是（ ） A．c1∶c2=1∶3 再变化
C．平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 0 15．下列实验不能达到预期目的的是（ ） 序号 实验操作 在三颈烧瓶中先加入少量铁粉,再加A 入5 mL苯和1 mL液溴的混合物,待充分反应 向含等物质的量NaCl、KI的混合液B 中滴加AgNO3溶液 C 将两个完全相同且充满NO2的密闭烧探究温度对化学平衡的影响 验证Ksp(AgI) -1 -1 B．平衡时,容器内的压强不 D．c1的取值范围为 都哦哦哦来了看看瓶,分别浸泡于热水、冰水中 把R-X与NaOH水容液混合,加入硝酸D 银溶液 16．室温下,用0.100mol·LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100mol·L的盐酸和醋酸,滴定 曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） -1 -1 验证R-X是否为碘代烷 A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH =7时,滴定醋酸消耗的V( NaOH)等于20 mL C．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl)>c(CH3COO) D． V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共5小题,计52分) 17．(8分)如图,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题： + -+ --- (1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的 棒,乙池中的 棒(填“铁”或“碳”)。 ②乙池中阳极的电极反应式是 。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液： ①甲池中碳棒上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②写出乙池中总反应的离子方程式： 。 ③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验,池中电解质溶液体积为200 mL,则溶液混合均匀后的pH= 。 18．(10分)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的 都哦哦哦来了看看电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF -4H2CO3 K1=4.4×10 ;K2 =4.7×-7HClO 3.0×10 -8电离平衡常数(Ka) 7.2×10 10 (1)25℃时,同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中,pH最大的是 (写化学式)。 (2)将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量减小的是 (填字母)。 -11A．c(H) + B．c(H) ·c(OH) +- C． D． (3)25℃时，现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液、②NaHCO3 溶液、③NaF溶液④NaClO溶液,pH由大到小的顺序是 (用序号表示)。 (4)请写出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式： 。 (5)简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因 。 19．(10分)某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的相对分子质量和沸点如下表： 物质 相对分子质量 沸点/℃ Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm),再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。 (1)浓硫酸的作用是 ,若反应产物水分子中有同位素O,写出能表示反应前后O位置的化学方程式 。 (2)该实验中甲醇过量的原因是 。 (3)甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的特点,最好采用 (填“甲”或 18 18 -3 甲醇 32 64.7 苯甲酸 122 249 苯甲酸甲酯 136 199.6
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