无机化学练习题(答案整理版)

1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）

4、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错）

6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对）

9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对）

10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错）

1311、反应2N2(g)+2H2(g)

NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，

按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（）

12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对）

13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。【13】答：（对）

14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数

K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对）

16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】

答：（错）

17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对）

19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++CuPd+Cu2+(1)，E

Cu2++FeCu+Fe2+(2)，E Pd2++FePd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对）

22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对）

23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105

和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对）

24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）

25、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。【25】答：（错）

26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【26】答：（错）

27、磁矩大的配合物，其稳定性强。【27】答：（错） 28、H-在水溶液中不能存在。【28】答：（对）

29、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【29】答：（对）

30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）

31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。 【31】答：（对）

1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】（错） 2、混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。【2】（对）

3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。【3】（对）

4、在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。【4】（错） 5、溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。【5】（对）

6、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【6】（错）

7、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而

12-32++Cr2O7+Hg+7H2218、Ag++2Cu

12Cr3++3Hg2++H2O的K=b。则a=b。【7】（错）

72Cu+Ag.......................(1)，E

2+

2Ag++Cu

1Cu2++2Ag.......................(2)，E则E=2E。【8】（错）

9、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。【9】（ 对）

10、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。【10】（对）

11、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。【11】（错）

12、对于H2O(l)H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，△rGm=0kJ·mol-1。

【12】（对）

13、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.7?10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0?10-2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1?10-12。【13】（对）

14、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。【14】（错）

15、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。【15】（错） 16、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。【16】（对） 17、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。【17】（对） 18、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE(2)Fe2++ZnFe+Zn2+E(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE 则E=E?E。【18】（对） 19、E(Cl2/Cl-)

20、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。【20】（错）

21、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【21】（对）

22、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【22】（对）

23、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【23】（对 ）

24、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。【24】（错）

25、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【25】（错） 26、CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。【26】（对） 27、H-在水溶液中不能存在。【27】（对）

28、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【28】（对） 29、若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。【29】（对） 30、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【30】（对） 31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】（对） 1、 下列反应中，其反应的△rG与相对应的生成物的△fG值相同的是.【1】答：（D）

1(A)2H(g)+2O2(g)→H2O(l)； (B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)； 13222NH3(g)； (D)N2(g)+H2(g)→NH3(g)。

(C)N2(g)+3H2(g)→

2、化学反应达到平衡的标志是.【2】答：（C）

(A)各反应物和生成物的浓度等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度相等； (C)各物质浓度不再随时间而改变； (D)正逆反应的速率系数相等。

3、当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是【3】答：（D） (A)两种配合物形成都很少； (B)两种配合物形成都很多；

(C)主要形成K较大的配合物； (D)主要形成K较小的配合物。 4、下列离子中半径最小的是.【4】答：（D） (A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)Ti4+。

5、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【5】答：（A） (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。

6、已知298K时，△fH(CaO,s)=-635.1kJ·mol-1，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1， △fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1，Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时，1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为.【6】答：（D）

(A)2.33×103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33×103kJ；(D)-1.16×103kJ。

7、已知2273K时反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1，c(NO)=0.20mol·L-1，则此反应【7】答：（B）

(A)处于平衡；(B)向右进行；(C)向左进行；(D)达到新平衡时，p(O2)增大。 8、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数： (1)A(g)

C(g)+B(g)

K，

(2)X(g)W(g)+Y(g) K，

且K>K。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是.【8】答：（C）

(A)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，反应(1)的速率>反应(2)的速率； (B)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，反应(2)的速率>反应(1)的速率； (C)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较； (D)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。 9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是【9】答：（A） (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；

(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (C)c(H+)=[K(D)c(H+)=[K

·c(H2S)/c

]1/2mol·L-1，c(S2-)=2c(H+)；

]1/2mol·L-1，c(S2-)=2c(H+)。

11·K·c(H2S)/c

10、1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10-10mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果 【10】答：（B）

(A)HCl的远大于HAc的； (B)两者相近； (C)HCl的远小于HAc的； (D)无法估计。 11、已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(HAc)=1.75×10-5。反应H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于【11】答：（B） (A)3.6×10-3；(B)4.1×102；(C)1.2×10-7；(D)8.0×106。

12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【12】答：（C） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大；

(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。 13、有六组量子数：

(1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1； (4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。 其中正确的是.【13】答：（C） (A)(1)(3)(5)； (B)(2)(4)(6)；(C)(1)(2)(4)； (D)(1)(2)(3)。 14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是..【14】答：（B） (A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。

15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是【15】答：（B） (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；

(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。

16、下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是.【16】答：（C） (A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大； (C)碱土金属更容易形成过氧化物；(D)碱土金属硬度更大。 17、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)

在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为.【17】答：（A） (A)3.7×103kPa；(B)2.5×103kPa；(C)1.7×103kPa；(D)101.3kPa。

18、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为. 【18】答：（C）

(A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。 19、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.【19】答：（）

(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl； (C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。 20、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的

(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是【20】答：（B） (A)(c)，(b)，(d)，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b)； (C)(a)，(b)，(c)，(d)； (D)(b)，(c)，(d)，(a)。 21、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值为.【21】答：（A） (A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。

22、已知298K时，K(PbCl2)=1.6?10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-) 【22】答：（A）

(A)3.2?10-2mol·L-1； (B)2.5?10-2mol·L-1； (C)1.6?10-2mol·L-1； (D)4.1?10-2mol·L-1。 23、下列物质不能作为螯合剂的是【23】答：（D）

(A)HOOCCH2·CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；(D)PO43-。 24、下列叙述中正确的是【24】答：（D）

(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个?键和两个?键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个?键和两个?键，故N2分子也活泼；

(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。 (C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个?键和一个?键；

(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。 25、按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是.【25】答：（D） (A)?2p；(B)?2p*；(C)?2p；(D)?2p*。

26、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是 【26】答：（D）

(A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大； (D)CaCl2的晶格能较大。

27、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【27】答：（B） (A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。 28、已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，在0.10mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-浓度应至少大于【28】答：（D）