化学小高考常考精选必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
1． 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 2． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 3． 点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：
依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6． 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 7． 蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混
合物。冷凝水“下进上出”。
8． 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 10． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加
热至蒸干。 11． 精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：
加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
12． 摩尔（mol)是物质的量的单位 13． 摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同
（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 14． 22.4mol/L的使用条件：
①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）
15． 物质的量的计算的四个公式： n=
16． 溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀) 17． 两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M
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18． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： ．．
×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19．
有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液 20．
分散系包括： 分散系 浊液 溶液 胶体 21． 22． 23．
Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路） 达尔效应。
电解质。 24． 电离方程式：
如H2SO4= 2H++SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na++ CO32
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分散质粒子大小 大于100nm 小于1nm 1~100nm 是否有丁达尔现象 — — 有 举例 泥水 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 25． 在离子反应中可以拆开的物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，
硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 26． 离子方程式典型错误：
1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2) 拆分错误，如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2↑+H2O，
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应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化学原理错误，如：
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
27． 不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCO3
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28． 不能与OH共存的离子有：
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除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3
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29． 不能与CO32共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 －
30． Cl不能与Ag+共存。 SO42不能与Ba2+共存。
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31． 有色离子有：
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）
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32． 33．
反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的氧化还原的口决：升 失 氧化（2） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，反应一定是氧化还原反应。
含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（2） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。 34． 35．
氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸
氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。 36． 金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。 37． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 38． 离子检验 离子 Cl－ 所加试剂 稀HNO3和AgNO3 现象 产生白色沉淀 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 溶液呈血红色 先无明显变化， 后溶液呈红色 离子方程式 Ag+＋Cl＝AgCl↓ －SO42 稀HCl和BaCl2 －SO42+Ba2+=BaSO4↓ －Fe3+ Fe2+ NH4+ Na+ K+ Al 3+KSCN溶液 先加KSCN溶液， 再加氯水 NaOH溶液，加热， 湿润红色石蕊试纸 焰色反应 焰色反应 NaOH溶液至过量 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl －－ 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4++OH火焰呈黄色 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 先产生白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解 NH3↑+H2O Al3++3OH=Al(OH)3↓ －Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O －－39． 钠是质软、密度小、熔点低 40． 遇盐溶液先和水反应。 41． 过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。 42． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 俗称
Na2CO3 纯碱、苏打 3
NaHCO3 小苏打
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