13．(13分)(2019·赣州十四县上学期联考)已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E、F的电子数相差1。 请回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为____________。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为________(填化学式)。
(3)在B6A6、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为________、________。
(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是____________________。
(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为________________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________________。
(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
＋
①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为________pm(保留三位有效数字)，D、G两种晶胞中金属的配位数之比为________。 ③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：
电离能/kJ · mol1 G 锌
G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能，其主要原因是
________________________________________________________________________。 答案 (1)3d64s2
(2)CN(或NO或C22)
－
＋
－
－I1 746 906 I2 1958 1733 (3)sp2 sp
(4)O3 水分子间存在氢键 (5)产生白色沉淀 [Co(NH3)5SO4]Br
(6)①Ⅰ ②128 2∶3 ③锌的价电子是3d104s2，而铜的是3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全充满轨道上，而锌失去的第二个电子在4s的半充满轨道上，3d全充满比4s半充满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量
2021届高三化学一轮复习 物质结构与性质(选考)(有答案和详细解析)
