2021届高三化学一轮复习 物质结构与性质(选考)（有答案
和详细解析）
考生注意： 1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或价电子排布图不正确的是( ) A．Al 3s23p1 B．As [Ar]4s24p3 C．Ar 3s23p6 D．答案 B
解析 B项应为[Ar]3d104s24p3。
2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
I1 740
①R的最高正价为＋3
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案 B
解析 由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电
I2 1 500 I3 7 700 I4 10 500 …… －
子，最高正价为＋2，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不正确；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因s轨道处于全充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻元素，③正确。
3．CH3、—CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH3与NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体形 C．CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．CH3与OH形成的化合物中含有离子键 答案 C
－－－－解析 A项，CH＋3含8e，—CH3含9e，CH3含10e；B项，三者均为三角锥形；C项，2
CH＋3中C的价电子对数为3，为sp杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。
＋
－
＋－
＋
＋
－
4．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A．分子中5个R—Cl键的键能不都相同 B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D．每个原子都达到8电子稳定结构 答案 D
解析 A项，由图知5个R—Cl键的键长不都相同，所以键能不同，正确；B项，上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，平面三角形中两个Cl原子与中心原子构成的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种，正确；C项，RCl5=====RCl3＋Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，正确；D项，R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，错误。
△
5．(2018·钦州期末)下列叙述正确的是( )
2
A．SO23中硫原子的杂化方式为sp
－
B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键 C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型是三角锥形 答案 B
12－中硫原子的价层电子对数＝3＋(6＋2－2×3)＝4，解析 A项，SO3杂化方式为sp3，错误；
2B项，C2H2分子的结构式为H—C≡C—H，三键中有1个σ键和2个π键，所以C2H2分子1
中含有3个σ键和2个π键，正确；C项，H2O分子中O原子的价层电子对数＝2＋(6－
21
2×1)＝4，杂化方式为sp3，错误；D项，BF3分子中B原子的价层电子对数＝3＋(3－3×1)
2＝3，杂化方式为sp2，而且没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，错误。 6．(2019·通辽期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．CaF2晶体在熔融状态不导电 答案 D
解析 A项，在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋有6个，距Na＋最近的Cl－有6个，这6个11
离子构成一个正八面体，正确；B项，Ca2＋位于顶点，面心，晶胞中Ca2＋数目＝8×＋6×
82＝4，正确；C项，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键为2个碳原子共用，每碳原1
子形成共价键数目为4×＝2，故碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，正确；D项，CaF2属于
2离子化合物，在熔融状态电离出自由移动的Ca2＋、F－，可以导电，错误。
7．元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
＋
－
＋
＋
－
A．X元素的原子序数是19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1 C．Xn中n＝1
D．晶体中每个Xn周围有2个等距离且最近的N3 答案 A
二、非选择题(本题包括6小题，共72分)
8．(13分)Ⅰ.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是________(填字母)。 A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
Ⅱ.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)CuFeS2中存在的化学键类型是________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是________(填字母)。 A.B.C.D.
＋
－
＋
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是__________________________________________________。 (3)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为________，共价键的类型有____________。
(4)四方晶系CuFeS2晶胞的结构如图所示。
①Cu的配位数为________，S2的配位数为________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度为________________________g·cm3(列出计算式)。
答案 Ⅰ.BC Ⅱ.(1)离子键 CD (2)①V形 sp3 极性 ②水分子间存在氢键 (3)3 σ键和π键
4×64＋4×56＋8×32
(4)①4 4 ② －?0.5242×1.032?×1021×NA
9．(12分)(2018·郑州质检)铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为_______________________________________________， 其晶体的堆积方式为________________，其中铜原子的配位数为________。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。 ①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
②NH3中N原子的杂化轨道类型为____________，与其互为等电子体的阳离子为____________。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式为________________；加入乙醇后析出晶体的原因为____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
－
＋
－
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为(1,1,0)；则D原子的坐标参数为________________________________________。 ③图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为________g·cm3。(列出计算式即可)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 面心立方最密堆积 12
－
2021届高三化学一轮复习 物质结构与性质(选考)(有答案和详细解析)
