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三、常见气体的实验室制备
1、气体发生装置的类型
（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型： 装置类型 装置 示意图 主要仪器 典型气体 操（l）试管口应稍向下倾斜，（1）在用简易装置时，如用（1）先把固体药作以防止产生的水蒸气在管口冷长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸品加入烧瓶，然后要凝后倒流而引起试管破裂。 入液面以下，否则起不到液封加入液体药品。 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 最新 文档
点 （2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。 的作用； （2）要正确使用（2）加入的液体反应物（如分液漏斗。 （3）胶塞上的导管伸入试管酸）要适当。 里面不能太长，否则会妨碍气（3）块状固体与液体的混合体的导出。 几种气体制备的反应原理
1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O
NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 最新 文档
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
10、Cl2 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
11、C2H4 C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
2、收集装置
（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度 装置类型 排水（液）集气法 装 置 示意图 密度小于空气的气体 向上排空气集气法 向下排空气集气法
适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、 Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4 最新 文档
CH2＝CH2、CH≡CH （2）装置基本类型： 3、净化与干燥装置
（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件
（2）装置基本类型： 装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热） 适用范围 装 置 示意图
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（4）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
（3）气体的净化剂的选择
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①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
4、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品
最新高中化学常见气体的制备
