微专题(五) 难溶电解质的溶解平衡曲线
1.沉淀溶解平衡曲线图像题同其他类型图像解答方法一样，也是一看(看纵、横坐标的意义、线的走势以及关键点等)，二想(想有关计算公式、规律等)，三判断(依据公式进行计算，作出相应判断)，具体解题方法和技巧有：
(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方或下方的任一点则表示过饱和溶液或不饱和溶液。 (2)从图像中找到数据，根据公式计算Ksp的值。
(3)比较溶液中Qc与Ksp大小，判断溶液中有无沉淀析出。
(4)涉及Qc的计算时，所代入的浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积，即Qc是任意状态下离子浓度幂的乘积，其值是不固定的。
2.沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积；纵坐标为随溶液体积增加相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。
1.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B.图中a点对应的是饱和溶液
C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2)减小 D.升高温度可以实现c点到b点的转化 【参考答案】:C
【试题解析】: Ksp只受温度影响，A项错误；c点是饱和溶液，a点未达到饱和，B项错误；向饱和溶液中加入Hg(NO3)2溶液，c(Hg2)增大，HgS(s)
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Hg2(aq)＋S2(aq)平衡左移，c(S2
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)减小，C项正确；升高温度，平衡右移，c(Hg2)、c(S2)均增大，而c点到b点c(S2)未变，
D项错误。
2.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D.升温可使溶液由b点变为d点 【参考答案】:D
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【试题解析】: 加入Na2SO4，c(SO24)增大，Ksp不变，c(Ba)减小，A项正确；在T1曲线上方任
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意一点，由于Qc＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B项正确；不饱和溶液蒸发溶剂，c(SO24)、
2c(Ba2)均增大，C项正确；升温，Ksp增大，c(SO24)、c(Ba)均增大，D项错误。
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3.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
2已知： pM＝－lgc(M)，p(CO23)＝－lgc(CO3)。下列说法正确的是( )
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A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)＝c(CO23) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)＜c(CO23) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)＞c(CO23) 【参考答案】:B
【试题解析】: pM相等时，p(CO2实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO33)数值越大，
22的Ksp依次减小，A项错误；a点pM＝p(CO23)，c(Mn)＝c(CO3)，可表示MnCO3的饱和
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溶液，B项正确；b点在线上，可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p(CO2所以c(Ca2)＞c(CO23)，3)，
22C项错误；c点为不饱和溶液，pM＞p(CO23)，所以c(Mg)＜c(CO3)，D项错误。
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4.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如图所示。
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(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为________(填字母)。 A.＜1 B.4左右 C.＞6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________________。 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 Ksp 某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
【参考答案】:(1)Cu2 (2)B (3)不能 Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小 (4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋2OH＋4H2O (5)B
【试题解析】: (1)据图知pH＝4～5时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，主要以Cu2形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，应保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知pH为4左右。
(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。
(5)在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中，FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，在废水中加入FeS，Cu2、Pb2、Hg2均可分别转化为溶度积更小的沉淀，过量FeS也可一起过滤除去，且不会引入新的杂质。
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FeS 6.3×10－18MnS 2.5×10－13CuS 1.3×10－36PbS 3.4×10－28HgS 6.4×10－53ZnS 1.6×10－24
高2022届高2019级高二化学选修4学案第三章微专题(五)难溶电解质的溶解平衡曲线
