动能按下式计算：
Ek＝1/2mc2 （kJ） (1—8)
式中 m——物体质量，kg；
c——物体速度，m／s。
动能与物体的质量成正比，与其速度的平方成正比。 15．什么叫位能？ 由于相互作用，物体之间的相互位置决定的能称为位能。 物体所处高度位置不同，受地球的吸引力不同而具有的能，称为重力位能。重力位能由物质的重量（G）和它离地面的高度（h）而定。高度越大，重力位能越大；重力物体越重，位能越大。重力位能E p＝Gh。 16．什么叫热能？它与什么因素有关？ 物体内部大量分子不规则的运动称为热运动。这种热运动所具有的能量叫热能，它是物体的内能。 热能与物体的温度有关，温度越高，分子运动的速度越快，具有的热能就越大。
17．什么叫热量？其单位是什么？
高温物体把一部分热能传递给低温物体，其能量的传递多少用热量来度量。因此物体吸收或放出的热能称为热量。热量的传递多少和热力过程有关，只有在能量传递的热力过程中才有功和热量的存在，没有能量传递的热力状态是根本不存在什么热量的，所以热量不是状态参数。
18．什么叫机械能？
物质有规律的运动称为机械运动。机械运动一般表现为宏观运动。物质机械运动所具有的能量叫机械能。
19．什么叫热机？
把热能转变为机械能的设备称为热机。如汽轮机、内燃机、蒸汽机、燃轮气机等。
20．什么叫比热容？影响比热容的主要因素有哪些？ 单位数量（质量或容积）的物质温度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的热量，称为气体的单位热容量，简称为气体的比热容。比热容表示单体数量的物质容纳或贮存热量的能力。物质的质量比热容符号为c，单体为kJ／(kg·℃)。 影响比热容的主要因素有温度和加热条件，一般说来，随着温度的升高，物质比热容的数值也增大；定压加热的比热容大于定容加热的比热容。此外，还有分子中原子数目、物质性质、气体的压力等因素也会对比热容产生影响。 21．什么叫热容量？它与比热有何不同？ 热容Q＝mc，热容的大小等于物体质量与比热的乘积，热容与质量有关，比热容与质量无关，对于相同质量的物体，比热容大的热容大，对于同一物质，质量大的热容大。
22．如何用定值比热容计算热量？
在低温范围内，可近似认为比热值不随温度的变化而改变，即比热容为某一常数，此时热量的计算式为：
q＝c(t2－t1) kJ／kg (1—9)
23．什么叫内以能？
气体内部分子运动所形成的内动能和由于分子相互之间的吸引力所形成的内位能的总和称为内能。
μ表示1kg气体的内能，U表示mkg气体的内能。
即：
U＝mμ （1—10） 24．什么叫内动能？什么叫内位能？它们由何决定？ 气体内部分子热运动的动能叫内动以能，它包括分子的移动动能，分子的转动动能和分子内部的振动动能等。从热运动的本质来看，气体温度越高，分子的热运动越激烈，所以内动能决定于气体的温度。气体内部分子克服相互间存在的吸引力具有备用的位能，称为内位能，它气体的比容有关。 25．什么叫焓？ 在某一状态下单位质量工质比容为ν，所受压力为p，为反抗此压力，该工质必须具备pv的压力位能。单位质量工质内能和压力位能之和称为比焓。 26．什么叫熵？
在没有摩擦的平衡过程中，单位质量的工质吸收的热量dq与工质吸热时的绝对温度T的比值叫熵的增加量。其表达式：
ΔS＝dq／T。
其中ΔS＝S2－S1是熵的变化量，熵的单位是（kJ/kg·k），
若某过程中气体的熵增加，即ΔS＞0，则表示气体是吸热过程。
若某过程中气体的熵减少，即ΔS＜0，则表示气体是放热过程。
若某过程中气体的熵不变，即ΔS＝0，则表示气体是绝热过程。
27．什么叫理想气体？什么叫实际气体？
气体分子间不存在引力，分子本身不占有体积的气体叫理想气体。反之，气体分子间存在着引力，分子本身占有体积的气体叫实际气体。 28．火电厂中什么气体可看作理想气体？什么气体可看作实际气体？ 在火力发电厂中，空气、燃气、烟气可以作为理想气体看待，因为它们远离液态，与理想气体的性质很接近。 在蒸汽动力设备中，作为工质的水蒸汽，因其压力高，比容小，即气体分子间的距离比较小，分子间的吸引力也相当大。离液态接近，所以水蒸汽应作为实际气体看待。
29．理想气体的基本定律有哪些？其内容是什么？ 理想气体的三个基本定律是：（1）波义耳—马略特定律；（2）查理定律；（3）盖吕萨克定律。其具体内容： （1）波义耳—马略特定律：当气体温度不变时，压力与比容成反比变化。用公式表示：
p1ν1＝p2ν2 （1—11）
气体质量为m时：
p1V1＝p2V2（其中V＝mν）。 （1—12）
（2）查理定律：气体比容不变时，压力与温度成正比变化。用公式表示为：
p1／T1＝p2／T2 （1—13）
（3）盖吕萨克定律：气体压力不变时，比容与温度成正比变化，对于质量为m的气体，压力不变时，体积与温度成正比变化。用公式表示：
ν1／Τ1＝ν2／Τ2 或 V1／T1＝V2／T2 （1—14）
30．什么是热力学第一定律，它的表达式是怎样的？ 热可以变为功，功可以变为热，一定量的热消失时，必产生一定量的功，消耗一定量的功时，必出现与之对应的一定量的热。 热力学第一定律的表达式如下： Q＝Aω （1—15） 式中A在工程单位制中A＝1／427 kcal／（kgf·m）在国际单位制中，工程热量均用焦耳（J）为单位，则A＝1即Q＝ω。 附图闭口系统内（不考虑工质的进出），外界给系统输入的能量是加入的热量q，系统向外界输出的能量为功W，系统内工质本身所具有的能量只是内能μ，根据能量转换与守恒定律可知，
输入系统的能量－输出系统的能量＝系统内工质本身能量的增量，即当工质为1kg时：
q－ω＝Δμ
当工质为m公斤时则：
汽轮机基础知识技术问答
