年 级 内容标题 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 电解原理及应用 【模拟试题】（答题时间：50分钟） 1. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 A. CuCl2 B. AgNO3 C. BaCl2 D. H2SO4
2. 1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c（SO42-）=2mol·L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c（Na+）为
A. 0.5mol·L-1 B. 1 mol·L-1 C. 1.5 mol·L-1 D. 2 mol·L-1 3. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标况），从而可知M的相对原子质量为
A.
22.4ax b B.
11.2ax b C.
5.6ax b D.
2.5ax b4. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
5. 用惰电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从6.0变为3.0（设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量为 A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
＋＋＋
6. 根据下列事实：（1）X＋Y2＝X2＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑ （3）Z2
＋＋－－
氧化性比X2弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋2e＝W，Y－2e
＋
＝Y2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A. X＞Z＞Y＞W B. Z＞W＞X＞Y C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W 7. 将500mL pH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采取的方法是
A. 向溶液中加入0.245g Cu（OH）2 B. 向溶液中加入0.31g CuCO3 C. 向溶液中加入0.0025mol H2SO4 D. 向溶液中加入0.2g CuO
－
8. 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L1的NaCl
－
溶液和300mL 0.2mol·L1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。 A. 1.4 B. 5.6 C. 7 D. 12.6
9. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为-1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）:n（硝酸亚汞）=2:1，则下列表述正确的是
A. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）:n（汞）=2:1 B. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C. 硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D. 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
10. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是 （相对原子质量：Cu—64 Mg—24 Al—27 Na—23）
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4
———
11. 在水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO3、Cl、SO42, 该溶液用惰性电 极电解片刻, 氧化产物与还原产物的质量比为
A. 8∶1 B. 2∶27 C. 35.5∶108 D. 108∶35.5 12. 在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是 A. 溶液的pH不变 B. 溶液中Na2CO3的物质的量不变
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C. Na2CO3溶液的浓度不变 D. Na2CO3的水解程度不变
13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
——
A. 放电时负极反应为：Zn — 2e + 2OH == Zn（OH）2
———
B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 — 3e + 5OH == FeO42 + 4H2O C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
14. 按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为
A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D.任意比 15. 下图装置中：
（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为 池，乙为 池； （2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g， 则被氧化的铁有 g；
（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为 池，乙为 池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 mL（标况）。
16. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为_________________。 （2）阴极上的电极反应式为_________________。 （3）原上层液体是_________________________。 （4）原下层液体是_________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是___________________________________。 （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________ _ _________，
现象是______________________________________________________________。
17. 以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，所得气体的物质的量各为多少？所得溶液的pH为多少（假设电解前后溶液的体积不变）？
（2）若电解一段时间后，阴阳两极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，试求x的值。
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【试题答案】
1. B 2. D 3. C 11. A 12. B 13. C 15. （1）原电，原电
－
—
4. D 14. B
＋
5. B 6. C
7. BD 8. C 9. D 10. A
（2）1.4
－
（3）原电；电解；3360
16. （1）2I—2e＝I2；（2）2H＋2e＝H2↑；（3）KI或NaI溶液
（4）CCl4；（5）碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃取
＋＋
（6）焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈淡紫色为K，火焰呈黄色为Na。 17. （1）pH＝1 （2）x＝0.6
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高考第一轮复习——电解原理及应用(习题+解析)
