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NaOH和Na2CO3都能与稀盐酸反应，因此不可行；AgNO3溶液与铜粉反应生成银和硝酸铜，过滤即可．
【解答】解：A、木炭粉和二氧化锰都不溶于水，因此溶解、过滤、蒸发的方法无法除去，故选项错误；
B、NaOH溶液没有吸水性，因此无法除去水蒸气，故选项错误； C、NaOH和Na2CO3都能与稀盐酸反应，因此不可行，故选项错误； D、AgNO3溶液与铜粉反应生成银和硝酸铜，过滤即可，故选项正确； 故选D
【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
C．50℃时，把50g A放入50g 水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3 D．20℃时，可以配置质量分数相等的A、B、C三种溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、观察溶解度曲线可分析同一温度下物质的溶解度大小； B、据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析； C、据该温度下A的溶解度分析解答； 16
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D、观察溶解度曲线可知：可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的AC的饱和溶液、B的不饱和溶液．
【解答】解：A、观察溶解度曲线可知：50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确；
B、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，仍然是饱和溶液，C溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，与降温前相等，饱和溶液中质量分数=
×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，降温后B的溶解度
大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以溶质的质量分数关系是：B＞A＞C，故错误； C、50℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，则50g水最多溶解25gA，得到饱和溶液75g，则其中溶质与溶液质量比为25g：75g=1：3，正确；
D、观察溶解度曲线可知：AC的溶解度相同，则可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的AC的饱和溶液、B的不饱和溶液，正确； 故选：B．
【点评】本题较好考查了学生对溶解度概念、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、溶解度曲线相关知识的掌握和应用，能较好考查分析、解决问题的能力．
二、本大题包括5小题，共34分
11．化学材料直接影响人们的生活．如图是医院常用的药瓶和注射器，请据图回答： （1）含有金属材料的是 铝（或铁） （写一种即可，下同），属于有机合成材料是 塑料（或橡胶） ．
（2）注射器可代替胶头滴管、 量筒（或分液漏斗） 等多种仪器．
（3）用铝片作瓶口密封材料主要是利用铝皮色泽美观，容易拆封．比铁更经久耐用，其原因是 铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，使铝不易生锈 ．
（4）写出能直接表示铝比铁活泼的化学方程式： 2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe ．
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【考点】金属材料及其应用；常用仪器的名称和选用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响． 【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物；据此结合图中标示物进行分析判断即可；
（2）根据生活中用注射器可以控制液体的滴加速度并且注射器上有刻度进行解答； （3）根据铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，使铝不易生锈进行解答； （4）根据铝和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸铝进行解答．
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，所以使用的金属材料是铝箔、钢针；有机合成材料简称合成材料，使用的有机合成材料是塑料、橡胶；
（2）生活中用注射器可以控制液体的滴加速度并且注射器上有刻度，所以注射器可以代替胶头滴管、分液漏斗、量筒等；
（3）用铝片作瓶口密封材料主要是利用铝皮色泽美观，容易拆封．比铁更经久耐用，其原因是：铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，使铝不易生锈；
（4）铝和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸铝，反应的化学方程式2Al+3FeSO4═Al2（SO4）
3
+3Fe．
答案：
（1）铝（或铁）； 塑料（或橡胶）； （2）量筒（或分液漏斗）；
（3）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，使铝不易生锈； （4）2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe
【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识（金属材料、合成材料、金属活动性顺序等）是正确解答本题的关键．
12．通常情况下，氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．如图1是实验室常用的装置．请回答下列问题．
（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用 A （填装置编号）；
（2）用D装置收集氨气，空气应从 长 （填“长”或“短”）管被排出； 18
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（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用 水 （填物质名称）吸收．最好选用上述 F 装置吸收，理由是 防止水倒吸入装有氨气的集气瓶中 ． （4）图2是利用氨气做的一个趣味实验（夹持是设备已略去），烧瓶中装有干燥的氨气，叫胶头滴管中装有水，先关闭阀门，将胶头滴管中的水挤入烧瓶内，然后打开阀门，请你描述烧瓶中可能出现的现象 烧杯中的液体进入圆底烧瓶，形成红色喷泉 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（2）氨气密度比空气小；
（3）氨气易溶于水，因此可以用水吸收氨气； 不同的实验装置，优缺点不同；
（4）氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色． 【解答】解：（1）实验室制取氨气需要加热，发生装置应该用A装置． 故填：A．
（2）用D装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，因此空气应从长管被排出． 故填：长．
（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用水吸收，最好选用上述F装置吸收，理由是防止水倒吸入装有氨气的集气瓶中． 故填：水；F；防止水倒吸入装有氨气的集气瓶中．
（4）先关闭阀门，将胶头滴管中的水挤入烧瓶内，氨气和水反应生成氨水，导致烧瓶中的压强减小，打开阀门后，在外界大气压作用下，液体进入烧瓶，能够观察到：烧杯中的液体进入圆底烧瓶，形成红色喷泉．
故填：烧杯中的液体进入圆底烧瓶，形成红色喷泉．
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【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
13．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，使化学反应为更好的人类造福． （1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的文字表达式式 二氧化碳+氢气②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 AC （填序号） A．该技术符合低碳经济的理念．
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰． C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．
D．液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成
（2）汽油然手时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为 氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈 ． （3）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为 NH3 ．
【考点】物质的相互转化和制备；利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】物质的制备．
【分析】（1）①根据二氧化碳和氢气生成甲醇（CH3OH）和水进行解答； ②A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念； B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰； C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机； D、液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素； （2）根据促进物质燃烧的条件解答；
甲醇+水 ．
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安徽省芜湖市繁昌县2016届中考化学模拟试题含解析
