高考化学二轮复习难点专题 电解质溶液曲线分析
【命题规律】
本专题的考查点主要是弱电解质的电离平衡和盐类水解相结合，进行综合考察。为高考的中频考点，命题形式以选择题为主，试题难度中等。考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。 【备考建议】
2020年高考备考应重点关注数形结合与分析推理型选择题。 【限时检测】（建议用时：30分钟）
1.（2019·安徽省六安市第一中学高考模拟）常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg
?H??c?H2C2O4? 和
﹣lgc(HC2O4-)[或-lg
c?HC2Oc?H???4?和﹣lgc(C2O42-)]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线N表示-lg
cH????4cHC2O??和﹣lgc(C2O42-)的关系
B. Ka1(H2C2O4)的数量级为10﹣1
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等，此时溶液pH约为4
D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞
c(OH-)＞c(H+)
2.（2019·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得黑龙江省大庆一中高考模拟）用0.1 mol·滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）
A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－) D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
3.（2019·东北育才学校科学高中部高考模拟）常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A. b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL B. b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. 取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小 D. d点溶液呈中性
4.（2019·山东省济南外国语学校高考模拟）已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系 B.
K（aHB）?100 Ka(HA)C. 溶液中水的电离程度：M>N
D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）
5.（2019·四川省成都市石室中学高考模拟）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A. X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计Ka1(H2S)
B. Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)] C. X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X > Y
D. 已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是
Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋
6.（2019·L的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1H2A溶液，加山东省德州市高考联考模拟）25℃时，用0.10mol·
??入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
c?OH?cH+-
A. A点溶液的pH等于1 B. 由图中数据可知，H2A为弱酸
C. B点水电离出的H+离子浓度为1．0×10-6mol·L-1 D. C点溶液中cNH4>cA?+???>c?OH?>c?H?
2--+
高考化学二轮复习难点专题： 电解质溶液曲线(附答案与详解)
