知能演练 轻松闯关[学生用书单独成
册]
[基础温故]
1．下列说法正确的是( )
A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
B．某元素从化合态变为游离态时||，该元素一定被还原 C．氧化剂被氧化||，还原剂被还原
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
解析：选D||。凡是有电子转移的反应均为氧化还原反应||，故A项错||，D项正确；元素化合价升高||，失电子||，被氧化||，发生氧化反应||，该物质为还原剂；元素化合价降低||，得电子||，被还原||，发生还原反应||，该物质为氧化剂||，故B、C项错误||。
2．下列化学反应中||，既是离子反应||，又是氧化还原反应的是( ) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuO=====Cu＋H2O
解析：选B||。A、C两项不是氧化还原反应||，D项不是离子反应||，B项符合条件||。 3．下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图||，则图中的元素甲、乙分别表示( )
A．Fe||，S B．Cu||，S C．Fe||，O D．Fe||，Cu
解析：选D||。Fe与CuSO4反应||，Fe失电子被氧化||，＋2价Cu得电子被还原||。 4．下列类型的反应||，一定发生电子转移的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
解析：选C||。A项||，化合反应不一定是氧化还原反应||，如NH3＋HCl===NH4Cl||，该反应中无电子转移||。B项||，分解反应不一定是氧化还原反应||，如CaCO3=====CaO＋CO2↑||，该反应中无电子转移||。C项||，置换反应一定是氧化还原反应||，一定发生电子转移||。D项||，复分解反应都不是氧化还原反应||，无电子转移||。
5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )
解析：选B||。A项中锌原子失电子||，氢原子得电子||，而不是锌原子得电子||，氢原子失电子；B项中应注意KCl中的氯来自于HCl的复分解产物||，而不是KClO3的还原产物||，B项正确；C项||，得失电子总数为6；D项||，HNO3中的＋5价氮原子得电子生成NO2中的＋4价的氮原子||，箭头应指向氮原子而不是氧原子||，且得失电子总数为2而不是4||。
6．氢化钙可做为生氢剂||，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑||，下列说法错误的是( )
A．CaH2既是氧化剂||，又是还原剂 B．H2既是氧化产物||，又是还原产物 C．CaH2是还原剂||，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
高温
△
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解析：选A||。||，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂||，H2O是氧化剂||，H2既是氧化产物又是还原产物||，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等||，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1||。
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示||，则下列化学反应属于区域3的是( )
A．2H2＋O2=====2H2O
B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．CuO＋CO=====Cu＋CO2
D．C＋FeO=====Fe＋CO↑
解析：选C||。从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应||，但又不属于四种基本反应类型||。A项中的反应既属于氧化还原反应||，又属于化合反应||，B项中的反应为非氧化还原反应||，C项中的反应属于氧化还原反应||，但又不属于四种基本反应类型||，D项中的反应为氧化还原反应||，又属于置换反应||。
8．下列变化中||，需要加入氧化剂的是( ) A．SO3→SO2 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
解析：选C||。反应需加入氧化剂||，则物质转化是还原剂――→氧化产物||。
9．已知：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2||。
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________||。 (2)该反应中||，________被还原||，________被氧化||。
(3)在该反应中||，若有2 mol电子发生转移||，在标准状况下||，可生成CO2的体积为________||。
解析：该反应中||，Fe元素化合价由＋3价降低到0价||，Fe2O3被还原；C元素化合价由＋2价升高到＋4价||，CO被氧化；整个过程遵循：化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数||，由于||，故当2 mol 电子发生转移时||，生成CO2的物质的量为n(CO2)＝1 mol||，V(CO2)＝22.4 L||。
高温
氧化剂
高温
△△点燃
答案：(1)
(2)Fe2O3 CO (3)22.4 L
△
10．碳与浓硫酸可发生反应：C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O||。
(1)在该反应中硫元素的化合价________(填“升高”或“降低”)||，做为氧化剂的物质是________(填化学式||，下同)||，被氧化的物质是________||。
(2)若生成1 mol SO2||，则消耗C________mol||，生成CO2(标准状况)________L||。
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解析：
△
C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O 0．5 mol 1 mol 0.5 mol V(CO2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L||。
答案：(1)降低 H2SO4 C (2)0.5 11.2[能力提升]
11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
解析：选A||。氧化还原反应一般可以概括成如下形式： 这样||，根据反应①得知物质的还原性：H2SO3>I－||，由反应②得知物质的还原性：I－>Fe2
＋
||，由反应③得知物质的还原性：Fe2＋>NO||。由此得出这四种物质的还原性强弱顺序为H2SO3>I－>Fe2＋>NO||。
12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋||，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱||。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
解析：选A||。由于Fe3＋氧化性强于I2||，所以FeI3不存在||，A中反应不可能发生||。B、C、D中反应符合氧化还原反应规律||，所以可以发生||。
13．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2||，还原性：I－>Fe2＋>Br－||，则下列反应不能发生的是( ) A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
解析：选D||。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性||，D项不符合||，不能发生||。
14．溶液中氧化剂XO－10－2mol||，与300 mL 0.1 mol·L－1亚硫酸钠(Na2SO3)3的含量为1.5×
溶液恰好反应完全||，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4||，则还原产物中元素X的价态是( )
A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0 解析：选C||。n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol||，Na2SO3被氧化为Na2SO4||，化合价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y||，则化合价降低总数为(＋5－y)×1.5×10－2mol||，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2||，y＝＋1||。
15．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X||。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子||，则该反应的还原剂是______________________||。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X||，则X的化学式为________________||。
(3)根据上述反应可推知________||。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中||，并标出电子转移的方向和数目：
解析：(1)KBrO3在反应中得到电子||，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化||，所给物质中As元素化合价发生了变化||，低价态的AsH3是还原剂||。
(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子||，说明Br元素在反应中降低了5价||，所以X的化学式为Br2||。
(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该
方程式为
＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O||。
答案：(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4)
16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱||，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去||，气密性已检验)||。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹||，打开活塞a||，滴加浓盐酸||。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时||，夹紧弹簧夹||。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时||，关闭活塞a||。
(1)A中反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O||，则氧化性KMnO4____Cl2(填“>”、“<”或“＝”)||。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
______________________________________________||。
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(3)B中溶液发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
____________________||。
(4)为验证溴的氧化性强于碘||，过程Ⅳ的操作和现象是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________||。 (5)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是
________________________________________________________________________||。
解析：(1)根据“强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化产物＋弱还原产物”可以判断KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性||。(2)氯气遇湿润的淀粉-KI试纸时||，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋
2KCl||，产生的I2使淀粉变蓝||，可以证明氯气的氧化性强于碘||。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应||，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2||。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2||，将C中溶液滴入D中||，振荡||，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr||，静置后D中溶液分层||，下层为碘的四氯化碳溶液||，显紫红色||，可以说明溴的氧化性强于碘||。(5)氯气是一种污染环境的有毒气体||，不能直接排放到大气中||，所以要用NaOH溶液吸收||。
答案：(1)> (2)淀粉-KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b||，将少量C中溶液滴入D中||，关闭活塞b||，取下D振荡||。静置后CCl4
层变为紫红色
(5)吸收氯气||，防止污染空气
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高中化学鲁科版必修一 第2章第3节第1课时 氧化剂和还原剂 作业1
