敬业，创新、务实、高效
1
2020高考化学二轮专题突破练：专题四氧化还原反应
考点一 准确理解氧化还原反应的概念
理清知识线索
2
题组一 氧化还原反应及概念的正误判断 1． 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)因为Fe具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe
3＋
3＋
( )
(2020·广东理综,10B)
(2)化合反应均为氧化还原反应
( )
(2020·山东理综,7A)
(3)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
( )
(2020·广东理综,10C)
(4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应
( )
(2020·广东理综,10A)
题组二 “陌生”反应中有关概念的判断
2． (2020·上海,20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2＋O2―→Cu2S＋2FeS
＋SO2
下列说法正确的是
( )
A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被还原
3． (2020·上海,20改编)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋
5Na2O＋20N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是 A．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol
( )
3
D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
1． 性质强弱规律
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。 2． 反应先后规律 3． 价态归中规律
即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能相交。
如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O,氧化剂KClO3,还原剂HCl,氧化产物Cl2,还原产物Cl2。 4． 邻位价态规律
氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态 如：(1)Cl被氧化成Cl2,而不是更高价态氯元素。 (2)S一般被氧化为S,S单质一般被氧化成SO2。
(3)ClO、ClO3作氧化剂时,一般被还原成Cl2,而不是Cl。 5． 电子守恒规律
对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒,列出守恒关系求解,即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合
4
－
－
－
2－
－
04--2020高考化学二轮专题突破练-专题四氧化还原反应
