。 。 。 。 内部文件，版权追溯 第1课时 离子键
一、离子键及离子化合物 1．氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键三要素
①成键粒子：阳离子和阴离子。
②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。 3．离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见类型
＋
－
1
①强碱：如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
?1?离子化合物中一定含有离子键。 ?2?含有离子键的物质一定是离子化合物。 ?3?离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
例1 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 考点 离子键与离子化合物 题点 离子键与离子化合物的综合 答案 B
解析 A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH4与酸根离子之间也能形成离子键。 思维启迪
(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。
(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na与OH、SO4等)形成离子键。 (3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。
例2 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
元素 M层电子数
A.a和c C．d和g
＋
－
2－
＋
a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 B．a和f D．c和g
2
考点 离子键与离子化合物 题点 由成键元素判断离子键的形成 答案 B
解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。 二、电子式 1．定义
在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg·；碳原子：·C ·；
··
氧原子：；氖原子：。
(2)简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg、Al等。 (3)简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子
、硫离子
。
＋
＋
2＋
3＋
(4)复杂阴、阳离子的电子式
复杂阴、阳离子要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量，例如：
水合氢离子 铵根离子
氢氧根离子 过氧根离子
3
(5)离子化合物的电子式：
氧化钙：、硫化钾：。
3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。
(2)MgBr2：
。
用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－
的电子式错写为
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋
的电子式错写为或 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－
的电子式错写为
或
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K＋
2S的电子式错写为K2
例3 下列电子式正确的是( )
考点 电子式
题点 离子化合物电子式的书写与判断 答案 C
例4 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2________________________________________________________________________；NaF________________________________________________________________________； MgS________________________________________________________________________； K2O________________________________________________________________________。 考点 电子式
4
题点 用电子式表示离子化合物的形成过程 答案
解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子化合物不可能只含非金属元素( ) (2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物( )
(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键( ) (4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物( ) (5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用( ) (6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物( ) (7)离子化合物中一定只含有离子键( )
(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键( ) (9)Na2O2的电子式为考点 离子键和离子化合物 题点 离子键和离子化合物的综合
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× 2．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
( )
5
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键学案新人教版必修
