人教版化学必修二知识点归纳总结
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)Z
1、原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：
一（能量最低） 二 三 四 五
六 七对应表示符号： K L M N O P Q
3、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种
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原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1、编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数
2、结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期12种元素短周期
第二周期28种元素周期
第三周期38种元素元 （7个横行） 第四周期418种元素素 （7个周期） 第五周期518种元素周 长周期 第六周期632种元素期
第七周期7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB～Ⅶ
B、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）
第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性
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变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2、同周期元素性质递变规律第三周期元素
11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(8)氢化物的稳定性稳定性增强最高价氧化物对应水化物(10)化学式
NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(12)变化规律碱性减弱，酸性增强→导线→导线 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 电化学腐蚀NO2＋H2O ＋HNO3――→ H2O③加成反应 苯不能使酸性KMnO4溶液、 ＋3H2――→ 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同结构相似不同研究对象化合物化合物原子
6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异
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