9、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O），回答下列问题： （1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 （3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量? 【答案】A；39∶27∶64∶320∶24；5.7%；超过。
10、某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：
本品为复方制剂，每瓶含葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】葡萄糖酸锌【Zn(C6H11O7)2】 600mg、30mg。【规格】10mL 【用法用量】婴幼儿每日5~10mL。成人每日20~30mL，分2~3次饭后服或遵医嘱。 （1）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中含有 种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为 。 （2）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】的相对分子质量为 。 （3）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中钙元素的质量分数为 。 （4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15 mg
葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为 mg。 【答案】（1）4 5:28 （2）430
（3）9.3% （4）27.9
巩固提高1
1．胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA的水解产物之一。下列有关胞嘧啶的说法正确的是（ ）
A. 1个胞嘧啶分子中共有12个原子 B. 胞嘧啶中含有C4分子
C. 胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成 D. 胞嘧啶的相对分子质量为43
2．已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该硫的氧化物的相对分子质量是（ ）
A． 28 B． 30 C． 64 D． 80 3．下列有关相对原子质量的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．相对原子质量约等于核内质子数和中子数之和
4．由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数（ ）
A．32%
B．22.65%
C．19.56%
D．2.14%
5．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2、+3价。下列说法正确的（ ）
A．CoCl3读作“氯化亚钴” B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价 C．CoCl3分子中Co和Cl的原子个数比为1∶3 D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
6．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）
A. C5H10O2 B. C5H10O5 C. C6H6O D. C6H12O6
7．在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式为（ ） A. N2O B. NO C. NO2
D. N2O5
8．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（ ） A． 56 B． 72
C． 112 D． 144
9．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙［化学式为：Ca（ClO）2］。请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是 （写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。 （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少需加漂白粉 g。 10．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中氮元素的质量分数为 。
（2）合格奶粉每100g含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 。 （3）现测定某奶粉每100g含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。 11．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 含碘量 储藏方法 食用方法 精制海盐、碘酸钾（KIO3） 20～40mg/kg 密封避光、防潮 烹调时待食品熟后加入碘盐 （1）碘酸钾属于哪类物质？ （填“纯净物”、“混合物”、“单质”或“氧化物”）。 （2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（列式计算）
巩固提高2
例 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.04g
例 在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙(CaCO3) 90%，则样品中钙的质量分数为( )
A．40% B．3.6% C．36% D．0.4%
例 有两种元素X和Y ，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为( )
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
例 X、Y元素能形成两种化合物C1、C2，C1中含X元素75%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1 的化学式为XY4，则C2的化学式是( )
A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
1．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，则A的化学式为( )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
2．某+2价金属元素的氯化物中，经测定知道它含有氯元素55.9%，该金属元素是( ) A．Mg B．Ca C．Cu D．Fe 3．要比较CuSO4 、FeSO4 、CaSO4 相对分子质量的大小，最简单的方法是( )
2? A．分别计算它们的相对分子质量 B．计算所含SO4的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数
4．已知某混合物由Na2SO4 和Fe2(SO4)3 组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为( ) A．24% B．48% C．28% D．无法确定
5．在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( ) A．6︰9︰8 B．12︰8︰9 C．2︰3︰6 D．1︰3︰4 6．根据酒精的化学式C2H6O的有关计算中，错误的是( )
A．酒精的相对分子质量是46 B．酒精中，碳元素的质量分数是26.l% C．酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比2︰6︰1 D．酒精中碳、氢两种元素的质量比为4︰1
7．香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料，下列说法不正确的是( ) A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成 B．每个香兰素分子中含有19个原子 C．香兰素属于化合物 D．香兰素中碳元素的质量分数为50%
8．有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）( )
A．(NH4)2 SO4 (21%) B．NH4HCO3 (18%) C．CO(NH2)2 (47%) D．NH4C1(26%) 9．某元素的相对原子质量为64，化合价为+2价，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为( ) A．80% B．64% C．20% D．16%
10．染发时常用到的着色剂—对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是( ) A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6︰8︰2 C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
12?6?100%
12?6?1?8?14?211．日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化学式是CH3COOH，它是由 种元素组成的，每个分子中有 个原子。醋酸中碳元素的质量分数是 ，醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是 _。 12．A和B都是仅由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7︰16，但B的相对分子质量为A的两倍，则A的化学式是 _，B的化学式是 _。
13．油脂是重要的营养物质。油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3 kJ的能量。如果油脂的化学式为C57H110O6，则：
(1) 该油脂由 种元素组成，其相对分子质量为 。
(2) 正常人每天消耗9432 kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，则我们每天大约需要摄取 g 油脂。 14．根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算： (1) 式量；
(2) 氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；
(3) 铁元素的质量分数；
(4) 多少氧化铁跟46.4 g四氧化三铁的含铁量相等？
15．橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C2H3C1)聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。 (1) C2H3C1中碳、氢、氯元素的原子个数比是C︰H︰Cl= __ __； (2) 通过计算求C2H3C1中碳元素的质量分数。
巩固提高3
1．据报道，用于清洗小龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(Na2SO3)等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3 中S元素的化合价为( )
A．+6 B．+4 C．+2 D．－2
2．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是( )
A．钾元素的原子序数为19 B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在 C．钾元素的相对原子质量为39.10 D．施用草木灰，可给农作物补充钾元素
3．同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是( ) A．1︰1 B．11︰7 C．2︰3 D．7︰11
4．某金属氧化物的相对分子质量为m，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为n ，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是( ) A．
2n?m2m?nm?nn?m
B． C． D． 555517.517.5
5．X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21︰8，则这种
化合物的化学式为( )
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y 6．下列计算式正确的是( )
A．2H2O的相对分子质量总和：2×1×2+16=20
B．Fe2O3中铁元素的质量分数：Fe2/ Fe2O3×100%=56×2/56×2+16×3×100%=70% C．NH4NO3中氮元素的质量分数：N/ NH4NO3×l00%=14/14+1×4+14+16×3×100%=17.5% D．CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数：5H2O /CuSO4·5H2O×100%=5×18/250×100%=36%
7．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A．固体样品的组成只有2种情况 B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是Cu2O D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为9/4 8．常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的( )
①SO2； ②SO2、CO； ③SO2、N2； ④CO、N2； ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
9．氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( ) A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO
10．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是( )
A．虾青素是由三种原子构成 B．青素中碳、氢、氧元素的质量比为40︰52︰4 C．虾青素是混合物 D．虾青素中氢元素的质量分数最低
11．已知NH4HSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
12．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算： (1) 三聚氰胺相对分子质量： ；
(2) 三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： ； (3) 三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%） 。
13．山梨酸（化学式为C6H8O2）是最常见的食品添加剂之一，在人体代谢过程中最终生成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。 (1) 求山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比；
(2) 求山梨酸中氧元素的质量分数。（精确到0.1%）
14．某农田需要补充4.20吨氮元素，现已施入15吨碳酸氢铵(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸铵[(NH4)2SO4]，问还需要多少硫酸铵？（精确到小数点后第二位）
巩固提高1 1—5. CDDCC 6—8. BCA
9. （1）Ca 40∶71∶32 （2）49.7% （3）100 10. （1）9.4% （2）2.88g （3）不合格 11.（1）纯净物 （2）易分解
（3）0.035克=x×127/（39+127+16×3）×100%，解得x=0.059g 巩固提高2
例1 D 巩固训练l C例2 B 巩固训练2 B
1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D 11．3 8 40% 6︰l︰8 12．NO2 N2O4
13．(1)3 890 (2) 60 14．(1) 56×2+16×3=160 (2) Fe︰O =56×2︰16×3=7︰3 (3)Fe%=
1122Fe×100% = ×100% = 70%
Fe2O3160(4) x?2Fe3Fe = 46.4× 计算x得48 所以氧化铁为48g
Fe2O3Fe3O415．(1) 2︰3︰1
浙教版八年级下册 2.7元素符号的量-综合提高
