2019浙教版八年级下——元素符号的量综合提高
知识点详解 一、相对原子质量
1、相对原子质量表示的意义
原子的质量极小，如果用千克表示，在使用过程中和记忆上都极不方便。因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 2、相对原子质量的定义
科学家把一个C-12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10千克/12＝1.661×10
－27
子的质量与1.661×10千克相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。 3、相对原子质量的计算方法
相对原子质量＝某原子的质量/C-12原子质量的十二分之一 4、原子的质量与相对原子质量的关系 得出与性质 单位 联系（计算公式） 注意：
①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 ②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。
③相对原子质量是大于等于1的数值。 二、相对分子质量
1、相对分子质量的定义：一个分子中各原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量，。相对分子质量也是一个比值。
相对分子质量 =【（化学式中各原子的相对原子质量）×（其原子个数）】之和 2、相对分子质量的计算
（1）步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→计算。 （2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：
①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“＋”。如SO2的相对分子质量＝32＋16×2＝64。
②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求一个原子团的相对质量，再乘其个数。如Al2（SO4）3的相对分子质量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250。
三、元素质量分数和质量比的确定☆☆☆☆☆ 1、计算物质组成元素的质量比
纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素的组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。
元素质量比 = 【（化学式中各原子的相对原子质量）×（其原子个数）】之比
原子的质量 相对原子质量 －26
－27
千克。其他原
实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量 有单位（kg） 是一个比值，单位是“1” 相对原子质量＝某原子的质量/C-12原子质量的十二分之一
如求出AmBn中A、B元素的质量比：
A、B元素的质量比＝（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n） 步骤：（1）先查出元素的相对原子质量。
（2）找出各元素的原子个数。
（3）将原子个数对应乘以各自的相对原子质量，即各元素相对原子质量总和。 （4）所求的质量比一般化成最简整数比。比如求Al2O3中铝、氧元素的质量比： m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。
同理：原子的个数比=
2、计算物质中某元素的质量分数 （1）质量分数
组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为这种成分的质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分（如结晶水部分），还可以是混合物中各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%）。
（2）根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×该元素的原子个数）/化合物的相对分子质量
某元素的质量分数 = (某元素的相对质量)÷（某物质的相对分子质量）×100%
如求出AmBn中A元素的质量分数：
元素的实际质量物质的质量之比 分子的个数比=之比相对原子质量相对分子质量
（3）计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量
①化合物的质量＝某元素的质量/该元素在化合物中的质量分数
②化合物中某一种元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数 （4）混合物中某元素的质量分数
混合物中某元素的质量分数 = 样品中某物质的质量分数?某物质中某元素的质量分数
夯实基础
例1：相对原子质量的概念及应用
①已知一个镁原子的质量为m0，则一个C-12原子的质量为（ ） A.m0 B.0.5m0 C.2m0
D.12
②已知一个N2O5分子的质量为n千克,一个NO2分子的质量为m千克，若以氧原子质量的1/16为标准,则NO2的相对分子质量是 .
③已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为 .
例2：化合价与相对分子质量
①化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ ） A. 36 B. 56 C. 32 D. 64 【答案】C
②已知元素R的化合价为+5价，相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为（ ） A. 142 B. 47 C. 78 D. 111 【答案】A
③某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为 ；R元素的化合价为 。 ④元素R的氧化物的相对分子质量为m,其相同价态的硫化物的相对分子质量为n,则R的化合价（奇）为 。 ⑤元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价（奇）为 。 例3：原子个数比，元素质量比 ，元素质量分数
①35g二氧化碳中碳元素和氧元素的质量之比是（ ）其中碳元素的质量为 。 A. 1：2 B. 3：8 C. 2：5 D. 3：10
②含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 7：11 D. 11：7 ③相同分子个数的二氧化硫与三氧化硫中，氧元素的质量比为 ；
相同氧元素质量的二氧化硫与三氧化硫中，二氧化硫与三氧化硫的质量比为 ； 相同质量的二氧化硫与三氧化硫中，氧元素的质量比为 。
Fe2O3 和 Fe3O4，经测定含有相同质量的铁元素，则 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比为（ ） ④某两瓶样品分别为 A．3：2
B．1：1
C．30：29 D．29：42
⑤计算NH4NO3的相对分子质量及各元素的质量之比： ；
计算Na2SO4的相对分子质量及钠元素硫元素氧元素的质量之比： ； 计算NH4HCO3中的氮元素的质量分数： ； 计算C2H5OH中氢元素的质量分数： 。
⑥X、Y两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X质量分数大于46.7%的是（ ）
A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5 ⑦下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 例4：根据化学式进行分析
①气温频繁变化，感冒患者悄然增多，为有效防治流感，我校紧急购买84消毒液、过氧乙酸消毒液（含35%过氧乙酸）进行环境消毒，其中过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述错误是（ ）
A. 过氧乙酸是化合物 B. 过氧乙酸由9个原子构成
C. 过氧乙酸中含有三种元素 D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为6：1：12 【答案】B ②虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性的物质，可增强动物的免疫力．下列有关它的说法中，正确的是（ ）
A. 虾青素由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子构成 B. 虾青素的相对分子质量是596
C. 虾青素是一种氧化物 D. 虾青素中氧元素的质量分数最小 【答案】B ③亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. 闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B. NaClO2是由NaCl和O2构成的
C. NaClO2中钠元素质量分数为25.4% D. NaClO2中氯元素的化合价为+3 【答案】B 例5：含杂质问题
①有12g赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88g（杂质不含铁），则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数为 。
②现用580t含三氧化二铁80%的铁矿石（杂质不含铁），现用其炼制含杂质4%的生铁质量为 。
例6 ：混合物问题
①有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为（） A．36.8% B．37.6% C．22.0% D．无法计算
②有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A.（100-a）/3% B.（100-3a）/3% C.2（100-a）/3% D.（100-3a）%
③已知由NaHSO4、NaHS、MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（ ） A.1.75a% B.1.25a% C.1-1.75a% D.无法计算 ④CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X可能是下列气体中的（ ） A.CO2 B.NO2 C.SO3 D.SO2
⑤有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（ ）
A.（NH4）2SO4（21%） B.NH4HCO3（18%） C.CO（NH2）2（47%） D.NH4Cl（26%） ⑥某混合气体由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则其中CO的质量分数是（ ） A.20% B.30% C.48% D.52%
⑦由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ） A.30% B.40% C.50%
D.60%
⑧有120g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氢元素的质量比为3：1，则该混合溶液中氧元素的质量为（ ）
A．64 g B．80 g C．106.7 g D．32g
例7：综合应用
①某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
A、30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。 B、邻叔丁基苯酚的化学式为 。
②叶绿素的相对分子量小于900,分子中含C73.8％ H8.3％ N6.3％ Mg2.7％,其余为O。确定叶绿素的化学式 .
③某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵0.8元。若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？ 巩固提高
1、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（ ） A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7 【答案】C 2、右图为某有机物(C9H10O3)的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是（ ）
A．该有机物由3种元素组成 B．该有机物能减缓食品变质
C．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1
D．该有机物中含氧元素的质量分数最小 【答案】D
3、在质量相等的二氧化碳气体和一氧化碳气体中，含有氧原子个数比是（ ）
A. 1∶2
B. 2∶1 C. 11∶14
D. 14∶11 【答案】D
4、根据元素的质量比确定化学式：某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氧化物的化学式为（ ）
A. NO
B. NO2 C. N2O
D. N2O5 【答案】B
5、A、B两元素可组成多种化合物。已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A、B质量比为7：12的化合物是（ ）
A. A2B
B. A2B3
C. AB D. A2B5 【答案】B
6、在硝酸铵样品中氮元素的质量分数为33.6%，求样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮）． 【答案】NH4NO3中氮元素的质量分数为：
14?2?100%?35%，
14?2?1?4?16?3样品中硝酸铵的质量分数=
33.6%?100%?96% 35%7、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=___________________________ （2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为____________________
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为__________ g(保留到小数点后一位)
【答案】(1) 60：11：32：14：32 (2)9.4% (3) 2.9
8、甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全。“达菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。回答下列问题： （1）“达菲”分子的相对分子质量为_______________ （2）“达菲”分子中，氧、氮两种元素的质量比为______
（3）右图为莽草酸理化性质的描述，其中属于化学性质的是
A．熔点185℃-191℃，气味辛酸。 B．莽草酸为白色精细粉末。
C．易溶于水，难溶于氯仿、苯和石油。
D．能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应。
【答案】 (1)312 （2）16:7（3）D
浙教版八年级下册 2.7元素符号的量-综合提高
