2020届山东省高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题

由天下分享时间：2024/10/12 18:23:53 加入收藏我要投稿点赞

2020.2

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56

Cu 64 Zn 65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是

A．双氢青蒿素

2．下列解释事实的化学用语错误的是

C．聚合氮 B．全氮阴离子盐 D．砷化铌纳米带 A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH

CH3COO + H

---+

C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e===H2↑+ 2OH D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e=== Fe3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 NA B．2 mol H3O中含有的电子数为20NA

C．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键

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-3+

D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6NA 4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析合理的是

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．遇苯酚显紫色的溶液：I、K 、SCN、MgB．pH＝12 的溶液：K、Na、ClO、SO3 C．水电离的 c(OH)＝1×10

－1

－

－13

＋

－

2—

－

2＋

mol·L 的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu

＋

3＋

—

－1＋－－2+

D．0.1 mol·L 的 K2SO4 溶液：Na、Al、Cl、NO3 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 B

6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是 A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性 D．对应的简单离子半径大小为W >Z > X>Y 7．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)

C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率

随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

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下列分析错误的是

A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中a点对应的平衡常数K＝ D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

8．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA

的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：

下列说法错误的是

A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应

C．交联剂a的结构简式是CHCH2 D．PAA的高吸水性与—COONa有关

9．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选项 A ① 稀盐酸饱和食B 盐水 C D 浓盐酸浓硫酸 MnO2 Na2SO3 NaBr溶液溴水氧化性Cl2>Br2 SO2具有还原性电石高锰酸钾溶液生成乙炔 ② Na2CO3 ③ Na2SiO3溶液 Cl>C>Si 实验结论非金属性： 10. 常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）

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A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c > b > a B. 常温下,R的水解平衡常数数量级为10 C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等 D. d点的溶液中,微粒浓度关系：

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4

12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e?+ 2OH?= 2H2O C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应 D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

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-9

A．25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH浓度为 10

－1