PH计算公式总结
一、
强酸强碱溶液[H?]?CHCl
二、 弱酸弱碱溶液 ? 一元弱酸
精准式：[H]??Ka[HA]?Kw Ka(C?[H?]) ??(i)CKa>20Kw(忽略水的酸性Kw)，由平衡原理[HA]=C-[H],[H]?(ii)CKa>20Kw,C/Ka>500(保证计算误差小于5%),若平衡溶液中[H?]浓度远小于弱酸的原始浓度，C-[H?]?C,[H?]?KaC KaC?Kw (iii)CKa<20Kw，C/Ka>500,[H?]?? 一元弱碱（同酸） ? 多元弱酸（H2A）
精准式：[H?]?[H2A]?Ka1(1?2Ka2)?Kw [H?]2Ka2) ?[H](i)Ka1C?20Kw(忽略水的酸性Kw),[H?]?[H2A]?Ka1(1?(ii)Ka1C?20Kw,,
2Ka2?0.05(第二级解离忽略),[H?]?[H2A]?Ka1 ?[H]2Ka2?0.05,（二元弱酸解离度较小[HA]=C-[H]=C）?2?[H](iii)Ka1C?20Kw,
[H?]?C?Ka1
三、 两性物质溶液
? 多元酸的酸式盐 Na2HPO4, NaH2PO4,
例:NaHA精确式：[H]??Ka1(Ka2[HA?]?Kw) ?Ka1?[HA]?(i)Ka1??Ka2([HA]?C),[H]??Ka1(Ka2C?Kw) Ka1?C?(ii)Ka1??Ka2,Ka2C>20Kw (Kw忽略) [H]?Ka1(Ka2[HA?]) Ka1?[HA?](iii)Ka1??Ka2,Ka2C>20Kw,C>20Ka1(Ka1略)，[H?]?pH = 1/2(pKa1 + pKa2)
? 弱酸弱碱盐 NH4Ac
Ka1Ka2 Ka’:NH4+ , Ka:HAc , [NH4+] ≈ [Ac-]≈c
精准式:[H]??Ka(Ka'C?Kw) Ka1?C?(i) Ka’c>20Kw (Kw忽略),[H]?KaKa'C Ka1?C(ii) Ka’c>20Kw,C?20Ka(Ka可略)，[H?]?? 氨基酸H2N-R-COOH
精准式：[H]??KaKa' Ka1(Ka2C?Kw) Ka1?C?(i) Ka2C?20Kw,(略水)[H]?Ka1Ka2C Ka1?C(ii) (ii)Ka2C?20Kw,C/Ka1?20，[H?]?四、共轭酸碱体系
camol/L HA+ cbmol/L NaA
Ka1Ka2 Ca?[H?]?[OH?] [H]?KaCb?[H?]?[OH?]??C?[H](i)pH < 6 (酸性),略去[OH-],[H]?Kaa ?Cb?[H]?(ii)pH > 8 (碱性),略去[H+],
Ca?[OH?] [H]?KaCb?[OH?]?(iii)ca ≥ 20[H+]; cb ≥ 20[H+], 或ca ≥ 20[OH-]; cb ≥ 20[OH-],[H?]?KaCa CbCaCb
pH = pKa + lg
计算方法：
(1) 先按最简式计算[OH-]或[H+]。
(2) 再计算[HA]或[A-],看其是否可以忽略.如果不能忽略,再按近似式计算。 通常情况下，由共轭酸碱对组成的缓冲溶液可以用最简式直接计算pH
四、 混合酸碱体系
? 强酸(HCl) +弱酸(HA)
忽略弱酸的离解: [H+] ≈ c HCl(最简式)
? 强碱(NaOH) +弱碱(B-)
忽略弱碱的离解: [OH-] ≈ c(NaOH) (最简式)
? 两弱酸(HA+HB)溶液
[H+]＝KHAcHA
? 弱酸+弱碱(HA+B-)溶液
[H+]＝KHAKHBcHA/cB
分析化学PH公式总结
