徐州工程学院试卷
2008 — 2 009 __________ 学年第 二 学期
课程名称 ________________ 分析化学 ______________ 考试时间 ______________________ 100 _________ C) 分钟 教研室主任（签字） ________________ 年—月—日 教学院长（签字） __________________ 年—月—日 姓名 __________________
试卷类型 B 考试形式 闭卷1.以下计算式答案x应为 命题人 刘辉 使用班级
2009年_ 月 ________ 日
________________________
班级 ____________________ 学号 ___________________
题号 总分 得分
一 二 三 20 20 20 四 40 五 六 七 八 总分 100 一、选择题：（共10小题，每题2分，共20
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581
(B) 38.64
(C) 38.66
(D) 38.67
2. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 ------------------------ (B )
(A) 0.1-1.2 (C) 0.05-0.6
(B) 0.2-0.8 (D) 0.2-1.5
3. 在水溶液中共辄酸碱对Ka与Kb的关系是 ------------------------ (B )
(A) Ka ? Kb=1 (C) Ka/Kb=Kw
(B) Ka ? Kb=Kw
(D) Kb/Ka=Kw
4. 用重量法测定试样中的碑,首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl,并以此为 称量形式，则用AsG表示的换算因数是 ------------------------------ (D )
(A) <(As203) /X(AgCl) (0 3^(AgCl)/X(As203)
(B) 2< (As203)/3X(AgCl) (D) <(AS203) /6<(AgCl)
5. 某物质的摩尔吸光系数E值很大，则表明 ------------------------ (C )
（A）该物质的浓度很
高 （B）该物质对某波长的光吸收能力很强
6.
下列各组组分中不属于共轨酸碱对的是? (A) H2CO3 和 HC1 和 C1-
用佛尔哈法测定Ag+,滴定剂是 (A)NaCl
阪和NHJ HSO；和 SO产
C
)
7.
(B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S
8. 对Ox-Red电对，25°C吋条件电位(')等于
(A)
0 059］仏
§
a閘
0059］务
(B) 泸+巾兀嚴
°小9］ Yg Fg
(C) 卩一 + n /Red - aRed
—lg
(B)EDTA的酸效应 (D)MY的混合效应
化学计量点与滴定终点之间的关系是： D )
(B)两者必须吻合；
(D)两者愈接近，滴定误差愈小
9.在EDTA滴定金属离子M中，下列哪种效应将使滴定反应的平衡常数有所增加(D )。
(D)许 +
(A) M的水解效应 (C)M的缓冲效应 10 .在滴定分析中，
---------------------- (
(A)两者含意相同； (C)两者互不相干；
二?填空题：（共20空，每空1分，共20分）
1. 光度法测定某物质，若有干扰，应根据 吸收最大 和 干扰最小 选择波长。
2. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为锯酸钾（KQOQ、铁钱机（NH4Fe（S（X）2）。 3. 34.2gAl（SO4）3 （其摩尔质量为342g/mol）溶解成1L水溶液（酸性），则此溶液中SO42-
离子的总浓度（单位：mol/1）为：0.3 4. 若ay=l,则表示EDTA没有副反应 。
5. 填写标定下列溶液的浓度的一种基准物质。标定HCL可用 Na?% ,标定KMEIOA 可选用 NaGO* ,标定EDTA可选用
Zn 。
。
原则
6. 在定量分析中，对于各种原因导致的误差，根据其性质的不同，可以区分为系统 误差 和偶然误差 _________________
7. 对滴定分析的化学反应，应具备的要求 反应定量完成 ； 反应速度快 ；
简单确定终点的方法 0
8. 紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器 9. 写出下列溶液的质子条件式：
0.1 mol/LNH4Ac 溶液:|~H+l+|~HAcl = |~NH31+|~OH-1 __________ 10. 在纸色谱分离中，水—是固定相。 三.简答题：（共4小题，每题5分，共20） 1?设计光度分析法时，需考虑哪些因素？
1. 选择显色反应 2. 选择显色剂 3. 优化显色反应条件 4. 选择检测波长 5. 选择合适的浓度
四部分组成。
徐州工程学院化学分析技术期末B答案.doc
