提升训练3 离子反应
1.(2017·4·浙江选考)下列离子方程式不正确的是 A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH
+
--
( )
HC
B.金属钠和水反应:2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑
2+3++
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe+H2O22Fe+O2↑+2H
2++
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba+H2OBaSO4↓+2H 2.(2017·名校合作体联考)下列离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+I
2+
-
( )
+6H
+
+
3I2+3H2O
2+
B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu+2Na2Na+Cu
+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2HD.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO
-
Ca+H2O+CO2↑ S
+2HClO
3.(2017·暨阳联考)下列离子方程式正确的是( )
+--A.氯气和水反应:Cl2+H2O2H+Cl+ClO
2++
B.金属钠投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2Na+Mg
C.0.1 mol·LNaHSO4溶液与0.1 mol·LBa(OH)2溶液等体积混合:SD.硅酸钠水溶液中通入过量CO2:Si
+2H2O+2CO2
2HC
+H2SiO3↓
-1
-1
+Ba
2+
BaSO4↓
4.(2017·台州统考)下列离子方程式正确的是( )
+--A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H+ClO+Cl B.亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化:SC.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H
+
+O2
3+
S
Fe+3H2O
+HC
+2OH
-
D.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热:N5.下列反应可用离子方程式“H+OH
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 6.下列离子方程式正确的是( )
-1
+
-
NH3↑+C+2H2O
H2O”表示的是( )
A.向40 mL、8 mol·L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H+N
--+
+
Fe+NO↑+2H2O
3+
B.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2HI2+2H2O
-1++
C.一小块金属钠放入0.1 mol·L醋酸溶液中:2Na+2H2Na+H2↑ D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C
C6H5O+CO2↑+H2O
-
7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是( ) A.OH+C
-
+2H
+
HC+H2O
B.2OH+CC.2OH+CD.OH+C
--
-
+3H+4H+3H
+
+
HC+2H2O
+
CO2↑+3H2O CO2↑+2H2O
( )
8.(2016·10·浙江选考)下列离子方程式正确的是
+-A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa+2OH+H2↑ B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OHC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba+SD.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HC
2+
-
S+H2O
BaSO4↓ +Ca+2OH
+2+
-
CaCO3↓+2H2O+C、Ba、Mg、S
2+
2+
、S
、Cl。
-
9.(2017·七彩联盟)溶液A中可能含有如下离子:Na、N某同学设计并完成了如下的实验:
下列说法正确的是( ) A.溶液A中一定存在NB.溶液A中一定存在N
-
、S
2+
、S,可能存在Na 、S
,可能存在Cl
-1
-
+
、Mg、S
+
C.溶液A中可能存在Cl,且c(Na)≥0.20 mol·L
D.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有N10.某溶液可能含有Cl、S
-
+
、C、N、Fe、Fe、Al和Na。某同学为了确认其成
3+2+3+
分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中( )
3+-1
A.原溶液中c(Fe)=0.2 mol·L
2+
B.要确定原溶液中是否含有Fe,其操作如下:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入
2+
适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe
C.S、N、Na一定存在,C
+
、Al一定不存在
---1
3+
D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2 mol·L
+2+
11.(2016·10·浙江选考)已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca、Fe、Cl、Br、C验:
2+
--
、Si、S中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实
下列说法正确的是( ) A.溶液X中一定含有Na、Cl和SiB.溶液X中一定不含Ca、Br C.为确定溶液X中是否含有S
,可取溶液2,加入BaCl2溶液
2+
-+
-
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为血红色 12.某溶液可能含有Cl、S
-
、C、N、Fe、Al和K。取该溶液100 mL,加入过量
3+3++
NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.60 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
---1
B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4 mol·L C.SD.C
、N
3+
一定存在,Cl可能不存在
+
-
、Al一定不存在,K可能存在
2+
2+
2+
13.人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni、Mn、Co等离子。某厂技术人员设计了如下方案,使上述离子的浓度降低到排放标准,且得到了纯度较高的镍粉。 Ⅰ.废液组成
金属元素 Ni Mn Co Fe Cu Zn 浓度15 7.5 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05 -145 /(g·L)
Ⅱ.处理方案
(1) 步骤1:调节pH。向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是
。
2+2+
(2)步骤2:除去Mn、Co。在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5,
2+
过滤。①Mn反应生成MnO2,同时放出CO2, 写出此反应的离子方程式:
。
2+
②Co反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2,写出此反应的离子方程式:
;
2+2+
Ni可反应生成Ni(OH)3沉淀,Co可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀,写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式:
。
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量,其原因可能是
。 14.某无色废水中可能含有Fe、Al、Mg、Na、N
3+
3+
2+
+
、C、S中的几种,为分析其成
分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示:
请据图回答下列问题:
-1
(1)实验中需配制1.0 mol·L的NaOH溶液100 mL,所需仪器除玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管外,还缺少的仪器为 。
(2)实验③中由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 。 (3)试确定N算,c(N
是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计
)= (若不存在,此问不必作答)。
+
2+
3+
15.某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K、Mg、Fe、N和S
。现每次取10.00 mL进行实验:
、Cl、C
-
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672 L(标准状况下);
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66 g。 请回答: (1)c(C
+
)= mol·L。
-1
(2)K是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”);若存在,浓度范围是 (若不存在,则不必回答此问)。
(3)根据以上实验,不能判断哪些离子是否存在?若存在这些离子,如何进行检验?
。
参考答案
提升训练3 离子反应
1.C
2.A 用KlO3氧化酸性溶液中的KI:5I+I
2+
+
-
+6H
+
3I2+3H2O,A正确;钠与硫酸铜溶液反
应:2H2O+Cu+2Na2Na+Cu(OH)2↓+H2↑,B错误;醋酸是弱酸,应该用化学式表示,C错误;将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应,生成硫酸和氯化钠,D错误。
3.D
3+-4.D A项,次氯酸为弱酸,不能拆分;B项,原子个数不守恒、电子不守恒;C项,Fe与I
会继续反应;D项正确。
5.C
6.B A项中,n(Fe)=0.1 mol,n(HNO3)=0.32 mol,由题给离子方程式可得n(Fe)∶n(HNO3)
3+2+-应为1∶4,故Fe过量,继续与Fe反应生成Fe,错误;B项,I在酸性条件下被H2O2氧化成
I2,H2O2被还原为H2O,正确;C项,醋酸是弱酸,不能拆分,错误;D项,苯酚的酸性比碳酸的弱,故反应不生成CO2,只生成HC
,同时电荷不守恒,正确的离子方程式应为
C6H5OH+CC6H5O+HC
-
。
7.C 8.B
9.C 溶液A中滴加足量BaCl2溶液所得沉淀B部分溶解于稀盐酸,剩余沉淀D为BaSO4,物质的量是0.01 mol,溶解的沉淀为BaSO3,质量为2.17 g,物质的量为0.01 mol,由此推断原溶液中含有S
和S
,物质的量均为0.01 mol,则原溶液中不存在Ba;滤液C中加入足
2+
2+
量NaOH溶液,无沉淀生成可知溶液中无Mg,有气体放出,可知溶液中有N448 mL(标准状况),可知溶液中N
+
,根据生成氨气
的物质的量为0.02mol;溶液是电中性的,根据电荷守恒
-
可知,溶液中一定还含有Na,其物质的量至少为0.02 mol,可能还含有Cl。
10.D 加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,该气体为氨气,原溶液中一定存在0.02 mol N
;产生的红褐色沉淀为氢氧化铁,1.6 g固体为氧化铁(Fe2O3),其物质的量为
3+
2+
0.01 mol,则原溶液中含有0.02 mol铁元素,可能为Fe、Fe或二者同时存在,原溶液中一定没有C
;滤液通入足量二氧化碳无现象,则原溶液中一定不存在Al;焰色反应为黄色,
+3+
则滤液中一定存在钠离子,由于加入了NaOH,无法判断原溶液中是否含有Na;4.66 g不溶于盐酸的固体为硫酸钡,硫酸钡的物质的量为0.02 mol,则原溶液中含有0.02 mol硫酸根离子,
-根据电荷守恒,原溶液中一定有Cl,物质的量至少为0.02 mol×2+0.02 mol-0.02 mol×2=0.02 mol。A项,根据以上分析可知,原溶液中含有0.02 mol铁元素,无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子或二者同时存在,故错误;B项,检验亚铁离子时,取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,此时溶液颜色必须是无色,然后再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含
2+
有Fe,否则如果加入硫氰化钾溶液后显示血红色,则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子,
2018年高考化学二轮专题复习提升训练3离子反应
