2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十三届天原杯）复赛试题参考答案
题号 答案 题号 答案 解析：
15. 铝完全反应，置换出金属的质量：
2?2?2?2??2?2?2?1 C、D 9 C 2 B 10 A 3 B 11 B、D 4 D 12 D 5 B 13 A 6 A、B 14 D 7 A 15 A、C 8 A Al ~ Pb Hg Fe Zn Ag Cu Sn Mg
5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g
2?2? 第一组：不论是Pb36.0 g
或Hg都大于36.0 g。但可能存在盐的量不足，铝未反应完；置换出铅和汞的质量共
第二组：不论是Fe
2?或Zn
2?，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g。
第三组：置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之间，可以通过组合得到。 第四组：镁不反应；置换出Sn的质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果。
未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分。
16.（4分）（1）C （2）骨质疏松 （3）B （4）乳化 17.（6分）（1）金属 Ne （2）16 -2 SO3 （3）最低负化合价数值= 8–最外层电子数
18.（4分）（1）① 中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少，费用更低 ② 用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少 （2）(NH4)2SO4 C
11
19.（5分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 NaOH、BaCl2
20．（3分）（1）Cl2O4 （2）2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6（2分） 解析：（1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。 w(Cl) =
35.5n= 0.526 解得 n = 2；化学式为Cl2O4。
35.5n?4?16 21．（6分）（1）（2分，每行1分）
实验实验目的 编号 ① ② ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 40 3 温度/℃ pH H2O2 204 Fe2+ 16.8 浓度/（mg·L-1） （2）增加 过氧化氢在温度过高时分解
（3）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（或将所取样品骤冷等） 22．（5分）（1）C
（2）CaSO4 Ca2+、Mg2+、SO4、Br（2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写物质化学式不得分） （3）B
23．（7分）（1）BD（多、漏、错选均不得分）
（2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160（2分） （3）BED（多、漏、错选或次序错误均不得分） （4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分）
解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。 24.（4分）CO 稀盐酸 关闭a，打开b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 25．（5分）（1）ACB
（2）① 不可行 残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
12
2??
② 锌粒 残留溶液（两格共1分） 气体未冷却至室温
26．（11分）（1）D CaO与水反应，减少了溶剂 CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度 （2）E 碱石灰 （3）NaNO2 + NH4Cl
NaCl + N2↑+ 2H2O（2分）
（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2；污染小（该题2分，每项1分，最多可得3分）
（5）方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度（或相对分子质量）比较得1分﹞
27．（4分）（1）75%（2分） （2）86.2 g（2分） 解析：（1）设碳酸钙的质量为x 2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2 100 44
x 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3) = 7.5×100% / 10 = 75% （2）m(HCl) = (
28．（6分）（1）66.7 %（3分） （2）4.2（3分） 解析：（1）w(N) = （2）m =
附加题
1．（6分）（1）Na2CO3·2NaHCO3·2H2O（2分）
7.52.5?73g + ?73g) ÷ 10.0% = 86.2 g
581006?14 = 66.7 %
6?14?6?1?3?121g?66.7%= 4.2 g
16% 13
（2）3.65%（2分） 2Na2CO3·NaHCO3·H2O（2分）
解析：（1）310 g样品中碳元素的质量：m(C) =
59.1×10 ×12 g = 36 g 197 aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O ~ b/2CO2 + (b/2 + c)H2O 106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c 310 98
106a + 84b + 18c = 310 . a = 1 (a + b)×12 = 36 解得： b = 2 31b +18c = 98 . c = 2
（2）由盐酸质量和气体质量的数据分析，加入盐酸的质量在40 g到60 g的过程中发生了如下反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 36.5 44 20×w 1.32 – 0.44 解得w = 3.65 %。
由盐酸加入量从40 g到60 g的变化数据分析：加入盐酸的质量从0到30 g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠；从30 g到75 g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳。由此可知a : b = 2 : 1。 2 Na2CO3·NaHCO3·cH2O ~ 3 CO2 2×106 + 84 + 18c 3×44 4.71 1.98
由此列比例式解出c = 1，因此样品B的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·H2O。
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2．（4分）n = 3
解析：和松节油反应，体积缩小a mL，即为参加反应的On的体积。
加热使On完全分解为O2，发生的反应为： 2 On = n O2 （2分）
由实验结果a和a/2可知，若a = 2，则由a/2推知n = 3，On即O3。 （2分）
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2013年全国初中学生第二十三届天原杯化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案完美版
