18．已知 298 K 时， φ
(Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s)
则 Ag2SO4的活度积为：
(A) 3.8× (B) 1.2×
(C) 2.98× (D) 1.52×
19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为：
(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt
(B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
(C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag
(D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag
20．电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2)
Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为：
(A) E1 = E2
(B) E1=E2+Ej
(C) E1=E2-Ej (D) 无法确定
第八章 可逆电池的电动势及其应用
物化试卷（二）
1. 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则：
(A) E 为负
(B) E为负
(C) E 为零
(D) 上述都不是
2. 298 K 时，φ(Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V， φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应
的平衡常数 K 值为：
(A) 4.33× (B) 2.29×
(C) 6.61× (D) 7.65×
3. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 ΔrSm为 32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数 (aE/aT) 为：
(A) 1.70× V/K (B) 1.10×
V/K
(C) 0.101 V/K (D) 3.40×
V/K
4. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为：
(A) -80 kJ/mol
(B) -230 kJ/mol
(C) -232.5 kJ/mol
(D) -277.5 kJ/mol
5. 某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值 ΔrHm为：
(A) 100 J
(B) > 100 J
(C) < -100 J
(D) -100 J
6. 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E
为 0.323 V,则其平衡常数 K为：
(A) 289000 (B) 8.46×
(C) 55300
(D) 235
7. 对于 E＝[RT/(zF)] ln K 一式,正确理解是：
(A) 表示电池内各物都处于标准态
(B) 表示电池反应已达平衡
(C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡
(D) E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同
8. 有电池反应：
(1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1
(2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2
则电动势 E1/E2的关系是：
(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1
(C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4
9. 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p)│HI(0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p) 的电动势约为：
(A) 0.118 V
(B) -0.059 V
(C) 0.059 V
(D) -0.118 V
10. 某电池的电池反应可写成：
(1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)
用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是：
(A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2
(C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2
11. 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φ是：
(Zn2+/Zn) = -0.761 V， φ
(Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E
(A) 1.180 V
(B) 2.359 V
(C) 1.560 V
(D) 0.038 V
12. 已知 298 K时，下列电极电势：
φ (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, φ
(Cd2+,Cd)＝-0.4029 V,
φ (I2,I-)＝0.5355 V, φ
(Ag+,Ag)＝0.7991 V,
下列电池的标准电动势最大的是：
(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)
(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt
(C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt
(D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为：
(A) -0.011 V
(B) 0.011 V
(C) 0.107 V
(D) -0.107 V
14. 以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为：
(A) E=-RT/(zF)×ln(a1/a2)
(B) E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1)
第八章可逆电池的电动势及其应用
