第八章 可逆电池的电动势及其应用
物化试卷（一）
1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？
(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt
(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag
(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt
(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
2． 下列对原电池的描述哪个是不准确的：
(A) 在阳极上发生氧化反应
(B) 电池内部由离子输送电荷
(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极
(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的
3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：
(A) 消除电极上的副反应
(B) 减少标准电池的损耗
(C) 在可逆情况下测定电池电动势
(D) 简便易行
4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?
(A) 标准电池
(B) 电位计
(C) 直流检流计
(D) 饱和KCl盐桥
5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：
(A) 正向进行
(B) 逆向进行
(C) 不可能进行
(D) 反应方向不确定
6．电池电动势与温度的关系为：时，电池可逆放电 ，则：
298 K
(A) Q > 0
(B) Q < 0
(C) Q = 0
(D) 不能确定
7．25℃时，φ(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应
的
为：
(A) -268.7 kJ/mol
(B) -177.8 kJ/mol
(C) -119.9 kJ/mol
(D) 119.9 kJ/mol
8．某燃料电池的反应为： H2(g)＋ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm和 ΔrSm分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K·mol),则该 电池的电动势为：
(A) 1.2 V
(B) 2.4 V
(C) 1.4 V
(D) 2.8 V
9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为
QR, 则：
(A) R＝0
Q(B) R＝ΔH Q(C) R＝TΔS Q(D) R＝ΔU Q
10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：
(A) 金属的表面性质
(B) 溶液中金属离子的浓度
(C) 金属与溶液的接触面积
(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
11．Li - Cl2电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p)│Pt 已知 则该电池的电动势值 E 为：
[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，
(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V
(D) 4 V
12．有两个电池，电动势分别为E1和E2：
H2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p) E1
H2(p)│H2SO4(0.0l mol/kg)│O2(p) E2
比较其电动势大小：
(A) E1< E2 (B) E1> E2
(C) E1= E2 (D) 不能确定
13．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2， 则：
(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2
(C) E1= E2 (D) E1≥ E2
14．在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：
(A) 0.059 V
(B) 0.0295 V
(C) -0.059 V
(D) (0.059lg0.004) V
15．电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为：
(A) a1>a2 (B) a1=a2
(C) a1 16．关于液体接界电势 Ej, 正确的说法是： (A) 只有电流通过时才有Ej存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 Ej (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej (D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在 17．测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极
第八章可逆电池的电动势及其应用
