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第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准
第1题 (8分) 写出下列各化学反应的方程式。
1-1 将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。 1-1 2Pb2+ + H2O + 3CrO42– → Pb2(OH)2CrO4↓+ Cr2O72– 2分1-2 向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐 [K4Fe(CN)6 ? 3H2O]。 1-2 6HCN + Fe + 2K2CO3 → K4Fe(CN)6 + H2↑+ 2CO2↑+ 2H2O 2分 1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3?和CO2。 1-3 5 Fe(CN)64– + 61 MnO4– + 188 H+ → 5Fe3+ + 30NO3– + 30CO2↑+ 61 Mn2+ + 94 H2O 2分 1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。 1-4 3Ag2SO4 + 4S + 4H2O → 3Ag2S + 4H2SO4 2分
反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用\＝\或 \→\皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不 扣分。下同。 第2题 (12分)
2-1 实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物 (不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1) CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2) BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和 BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3) Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4) AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) (5) ZnS (2.5? 10–22) 和HgS (1.6? 10–52 ) 2-1 (1) 选用 乙酸，CaCO3溶解。 (2) 选用 硝酸或盐酸，BaCrO4溶解。 (3) 选用 NaOH，Zn(OH)2显两性，可溶。 (4) 选用 氨水，AgCl与NH3作用形成Ag(NH3)2+ 络离子而溶解。 (5) 选用 盐酸或硝酸，ZnS溶解。 共5分：每组混合物1分，其中试剂和溶解的固体各占0.5分。
2-2 在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。 2-2a H2O + SO2 + 6 I??+ 4H+ → 2I3??+ S + 3H2O 或 H2O + SO2 + 4 I?? + 4H+ → 2I2 + S + 3H2O 1分 2-2b H2O + SO2 + I3???? H2O → SO42??+ 3I???? 4H+ 或 H2O + SO2 + I2 + H2O → SO42??+ 2I??+ 4H+ 1分 1
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2-2c 3H2O + 3SO2 → 2SO42??+ S + 4H+ + H2O 1分 该反应本质为SO2在水中歧化（通常条件下反应速率很慢）， KI起催化作用。 1分 答“促进作用”也得分。 若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？
2-3-2 聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？
2-3-3 聚乙二醇可由在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 2-3-1 A 1分 2-3-2 可以和水形成氢键。 1分 2-3-3 若环氧乙烷、聚乙二醇写成 分子式，得0.5分 第3题 (10分)
1分 3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(cm)与其原子量的乘积近似为常数 6 cal g?1 oC??1 ( 1 cal = 4.18 J)。当时已知的原子量数据很少，因此，可利用比热推算原子量，进而采用其他方法分析得到更精确的原子量。 3-1-1 将40.0g金属M块状样品加热到100oC, 投入50.0 g温度为15.2oC的水中，体系的温度为17.2 oC 。推算该金属的摩尔质量。 3-1-2 取金属M的粉末样品1.000g, 加热与氧气充分反应，得氧化物1.336 g。计算该金属的摩尔质量，推测其氧化物的化学式（金属与氧的比例为简单整数比）。 3-1-3 M是哪种金属？ 3-1-1 40.0g ? cm ? (100 oC??17.2 oC）= 50.0 g ? 4.18 J g-1 oC -1 ? (17.2 oC??15.2 oC) 1分 cm = 0.126 J g-1 oC -1 0.5分 金属M的 原子量：6 ? 4.18 J g-1 oC -1 / (0.126 J g-1 oC -1) = 199 1分 所以，金属M的 摩尔质量为199 g mol-1 0.5分 2
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3-1-2设金属氧化物的化学式为MnOm，其中： 金属的摩尔数约为：1.000/199 = 5.03 ? 10-3 (mol) 0.5分 氧的摩尔数：0.336 / 16.00 = 0.0210 (mol) 0.5分 n ：m = 5.03 ? 10-3 : 0.0210 = 1: 4.17 ? 1: 4, 所以化学式应为MO4 0.5分 金属的摩尔质量＝1.336 ×4×16.00 / 0.336－4×16.00 = 190 (g mol-1) 0.5分 其他计算过程合理，答案正确，亦得满分 3-1-3 Os 或 锇 1分
3-2 电解法生产铝须用纯净的氧化铝。铝矿中常含石英、硅酸盐等杂质，需预先除去。在拜耳法处理过程中，硅常以硅铝酸盐（Na6Al6Si5O22·5H2O）“泥”的形式沉积下来。现有一种含10.0 % (质量)高岭土（Al2Si2O7·2H2O）的水铝石[Al(OH)3]原料，计算纯化处理中铝的损失率。 3-2 设有100g原料样品，根据所给质量分数，计算各物相含量。 高岭土：100g ? 10.0% / 258.2 g mol–1 = 0.0387 mol 1分 高岭土中的铝： 0.0774 mol 高岭土中的硅： 0.0774 mol 0.5分 水铝石：100 g ? 90.0% / 78.00 g mol–1 = 1.154 mol 1分 铝的总摩尔数：1.231 mol 高岭土变成“泥”需要的铝：0.0774 mol ? 6/5 = 0.0929 mol 1分 铝的损失率： 0.0929 mol / 1.231 mol = 7.54% 0.5分 计算过程合理，答案正确，亦得满分 第4题 (8分) 腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500克风干的土样，加入5 mL 0.10 mol·L-1 K2Cr2O7的H2SO4溶液，充分加热，氧化其中的碳（C→CO2，腐殖质中含碳58%，90%的碳可被氧化）。以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221 mol·L-1的(NH4)2SO4·FeSO4溶液滴定，消耗10.02mL。空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH4)2SO4·FeSO4溶液22.35 mL。
4-1写出在酸性介质中K2Cr2O7将碳氧化为CO2的方程式。 4-2写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式。 4-3 计算土壤中腐殖质的质量分数。 4-1 2 Cr2O72? + 3C + 16H+ → 4Cr3+ + 3CO2 + 8H2O 或 2K2Cr2O7 + 3C + 8H2SO4 → 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CO2 + 8H2O 1.5分 4-2 Cr2O72? + 6Fe2+ + 14H+ → 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 或 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 1.5分 4-3 计算土壤中腐殖质的质量分数。 3
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土样经高温灼烧后，其中的腐殖质全部被除去，故空白实验和测定实验结果之差即为氧化腐殖质中的C所需要的Cr2O72?。 1分 土样测定中剩余的Cr2O72?：0.1221 mol·L-1 ? 10.02 mL / 6 = 0.2039 m mol 0.5分 空白样品中测得的Cr2O72?：0.1221 mol·L-1 ? 22.35 mL / 6 = 0.4548 m mol 0.5分 被氧化的C：(0.4548-0.2039) m mol ? 3 / 2 = 0.3764 m mol 1分 腐殖质中总碳量：0.3764 m mol / 0.90 = 0.418 m mol 0.5分 折合的腐殖质质量：0.418 m mol ? 12.0 g mol-1 / 58% = 8.65 mg 0.5分 土壤中腐殖质含量：8.65 ? 10-3 g / 0.1500 g ×100% = 5.8 % 1分 或总算式 腐殖质%＝1/6 ? 3/2 ? (22.35-10.02) ?10–3 ? 0.1221 × 12.01/ 58% ?90% ? 0.1500×100% = 5.8% 其他计算过程合理，答案正确，亦得满分
第5题 ( 8分) 有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不降反升。这类复合氧化物的理想结构属立方晶系，晶胞示意图如右。图中八面体中心是锆原子，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。锆和钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数。 5-1写出晶胞中锆原子和钨原子的数目。 5-2写出这种复合氧化物的化学式。
5-3晶体中，氧原子的化学环境有几种？各是什么类型？在一个晶胞中各有多少？
5-4已知晶胞参数 a = 0.916 nm, 计算该晶体的密度（以g cm-3为单位）。 5-1 4个锆原子，8个钨原子。 1分 5-2 ZrW2O8 1分 写成W2ZrO8 ，ZrO2·2WO3， 2WO3·ZrO2，不扣分 5-3 氧原子有两种类型 1分 分别是连接八面体和四面体的桥氧和四面体上的端氧 1分 一个晶胞中，桥氧24 个，端氧8 个 1分 5-4 D ＝ z M / (Vc NA)＝ 4 ?（91.22+183.8×2+16.00×4)g mol–1] / (VNA) = 4 ? 586.8 g mol–1 / (0.9163 ×10–21 cm3 × 6.022 × 1023 mol–1 = 4.36 g cm?3 3分 其他计算过程合理，答案正确，亦得满分
第6题 (7分) 最近报道了一种新型可逆电池。该电池的负极为金属铝，正极为（Cn[AlCl4]），式中Cn表示石墨；电解质为烃基取代咪唑阳离子(R+)和AlCl4?阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。 6-1 写出电池放电时，正极、负极以及电池反应方程式。
6-2 该电池所用石墨按如下方法制得：甲烷在大量氢气存在下热解，所得碳沉积在泡沫状镍模板表面。写出甲烷热解反应的方程式。采用泡沫状镍的作用何在？简述理由。
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6-3写出除去制得石墨后的镍的反应方程式。
6-4 该电池的电解质是将无水三氯化铝溶入烃代咪唑氯化物离子液体中制得，写出方程式。 6-1 正极：Cn[AlCl4] + e →AlCl4? + Cn 1分 负极：Al + 7AlCl4? → 4Al2Cl7? + 3e 1分 电池反应：Al + 3Cn[AlCl4] + 4 AlCl4? → 4Al2Cl7? + 3Cn 1分 6-2 CH4 → C + 2H2 1分 采用泡沫状镍，可以促进甲烷热解(1)，使得所得石墨具有多孔特性(2)，有利于保持电池的可逆性能(3), 抑制充放过程中正极的体积变化(4)。 1分（答出任意一点，即可） 6-3 Ni + 2H+ → Ni2+ + H2 1分 6-4 AlCl3 + R+ Cl? →R+AlCl4? 1分 R+ Cl?写成RCl， R+AlCl4?写成RAlCl4，不扣分。 第7题 (8分)
7-1 在如下反应中，反应前后钒的氧化数和配位数各是多少？N-N键长如何变化？
7-1 钒的氧化数：反应前为 +3； 反应后为 +1 1分 钒的配位数: 反应前为7； 反应后为6 2分 N-N 键长变长 1分 7-2 单晶衍射实验证实，配合物[Cr3O(CH3CO2)6(H2O)3]Cl·8H2O中，3个铬原子的化学环境完全相同，乙酸根为桥连配体，水分子为单齿配体。画出该配合物中阳离子的结构示意图。 4分 不标阳离子的电荷，不扣分
第8题 (9分) 金属A常用于铁的防护。A与氯气反应，生成易挥发的液态物质B，B和过量A反应生成具有还原性的物质C，C可以还原Fe3+；B和格氏试剂（C6H5MgBr）反应生成D (只含元素A、碳和氢)。D和B反应得到E，E水解、聚合成链状的F并放出HCl。向B的盐酸溶
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29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准
