A.共价化合物中不可能含有离子键
?B.硫酸分子中有H+和SO24两种离子
C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
二、填空题
1. 在①CaCl2 ②KOH ③CO2 ④H2SO4 ⑤Na2O2 ⑥Na2S中，只含有离子键的是①⑥_，只含有共价
键的是_③④ ，既含有离子键又含有共价键的是_②⑤_ ,含有非极性键的是 ⑤ ，属于非极性分子的是 ③ 。
2. A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A为 F ，
1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同结构的离子，则
B元素是 Al ，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为Al(OH)3 ；C元素有三个电子
层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是 S ；C与Na反应后生成化合物
的化学键是 离子键 。
3. 写出下列粒子的电子式：
＋
2－
＋
（1）氮 气 N N ， (2)过氧化钠 Na O O Na
H
N H Cl H ＋（3）氯化铵 H ， (4)氯化镁 Cl Mg2 Cl 。
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第一章 第3节 化学键 检测题
（时间60分钟，满分100分）
一、选择题（每小题5分，共45分）
1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不．可能是-----------------------------------------------------------------------------------------------------（A ） ．．
A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
2.下列说法中正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ D ）
A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原 D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小
3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是----------------------------（ B ） A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2
4.下列分子中，键角最大的是-------------------------------------------------------------------------（ D ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2
5.下列叙述正确的是--------------------------------------------------------------------------------------（ C ） A.两个非金属原子间可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键
?6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的（ C ） ?A.N5共有34个核外电子
?B.N5中氮—氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D.化合物N5AsF6中F的化合价为－1
7.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------------------（C ） A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D.将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是----------------------------------------------------------------------------------------------（ C ）
A.Ga3N2 .Ga2N3 C.GaN Ga3N
9.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的 是------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ D ）
A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 B.NCl3分子是非极性分子 C.NCl3分子中不存在孤对电子
D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构
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二、非选择题（共55分）
10.(7分)写出下列粒子的电子式： S ＋
(1)硫原子 (2)镁离子 Mg2
O H
(3)氢氧根离子 (4)氮 气 N N
2－ H
＋＋
N H Cl (5)过氧化钠Na O O Na (6)氯化铵： H
H (7)二氧化碳 O C O
11.(6分)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子， 根据下列反应：
①H2＋B2????C
点燃
??Ｙ＋AB2＋H2O②B2＋Ｘ?
??AB2＋Z，Z有漂白作用 ③Ｙ＋C?(1)写出下列物质的化学式AB2 CaCl2 ，X Ca(OH)2 ，Y Ca(ClO)2 ，Z HClO 。
(2)用电子式表示AB2的形成过程： Cl + Ca + Cl Cl Ca2 Cl
(3)写出反应②的化学方程式 2Cl2＋2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 。
12.(6分)在白磷分子中每个磷原子以 非极性键 键与另外的 3 个磷原子相结合形成
正四面体 结构，键角为 60 0 ，每1mol 白磷中含有 6 mol P——P键。 如果把一个
白磷分子的每个P—P都打开插入一个氧原子，则一共可结合 6 个氧原子，这样得到的化
合物的分子式为 P4O6 。
13.(7分)有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B粒子的空间结构。 ①A＋B
C＋Ｄ↑ ②2C
＋
＋
＋
A＋E
③Ｄ＋Ｅ===B＋C
－
则A OH ，B NH4 ，C H2O ，D NH3 ，E H3O 。
B的形状是 正四面体形 ，C的电子式是 H O H
14.(7分)处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl3和2.24 L氢气(标况)，E和D处于同周期，且E和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，
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＋
又知C离子比F离子多一个电子层，试推断：
(1)六种元素的名称分别为A 氢 ，B 氧 ，C 硫 ，D 铝 ，E 钠，F 镁 。
(2)用电子式表示A和C形成化合物的过程：H + S + H H S H
15.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V型，键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是 同素异形体 。 （2）下列分子与O3分子的结构最相似的是 C .
A.H2O
B.CO2
C.SO2
D.BeCl2
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子
有 5 对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子 是 （是或否）。
（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）。
A.O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： 1 PbS＋ 2 O3 == 1 PbSO4＋ 1 O2
B.O3在催化剂作用下生成1 mol O2转移电子数 mol
16.（6分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种粒子。它们之间存在下图的转化关系。
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
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H +
A的结构式 H—N—H ；D的电子 H O H H （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与 B在溶液中反应的离子方程式 H2S ＋ OH === HS ＋ H2O ；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示） OH ＞ HS 。
17.（8分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl的晶胞结构如
下图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl形，由于晶体缺陷，X值小于1 ，测知FexO晶体密度ρ为5.71 g·cm3，晶胞边长为4.28×10原子质量为16）
Na
Cl
求：（1）FexO中x值（精确到0.01）为 0.92 。
（2）晶体中的铁分别为Fe2、Fe3，在Fe2和Fe3的总数中，Fe2所占的分数（用小
数表示精确到0.001)为： 0.826 。
（3）此晶体的化学式（化学式中表示出Fe2和Fe3的个数）为：Fe2
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－＋
－
－10
－
－
－
－
m。（铁相对原子质量为55.9,氧相对
3＋
0.76Fe0.16O
。
（4）在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为： 3.03×108 cm .
解：（1）1mol晶胞中含FeXO 4mol (按O原子计算) 1mol晶胞的质量：（4.28×10 == 269.50g
X == (269.50×1/4 －16)÷55.9 == 0.92
（2）设：Fe2占的分数为Y，根据离子电荷守恒：0.92Y×2+0.92 (1－Y)×3==2
＋
－10
×100cm）3×5.71g/cm3×6.02×1023
Y == 0.826
（3）N (Fe2) ==0.92×0.826==0.76 N（Fe3）==0.92－0.76==0.16
＋
＋
（4）铁元素原子间最短距离（S）：为最小正方形的对角线。 S == 4.28×108×1/2 √2 == 3.03×108 cm
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（完整word版）高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2
