例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；
碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。
2.（两种力）分子间作用力和氢键
（1）分子间作用力（范德华力）
①定义：产生于 分子之间 的比较 弱 的相互作用。
②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构 相似 的物质，随着 相对分子质量的 增大，分子间作用力 增大 。
③分子间作用力对物质的物理性质的影响
熔点、沸点越 高 ；
分子间作用力越大
密度（一般）越 大 。
[例1] 单 质 F2 Cl2 Br2 I2
相对分子质量 ---------------------------------------→ （ ↑ ） 分子间作用力----------------------------------------→ （ ↑ ） 熔 点、沸 点----------------------------------------→ （ ↑ ） 状 态 （ 气） （气 ） （液 ）（ 固）
密 度-----------------------------------------→（ ↑ ）
[例2] 化 合 物 CF4 CCl4 CBr4 CI4 相对分子质量 -----------------------------------------→（ ↑ ） 分子间作用力------------------------------------------→（ ↑ ） 熔 点、沸 点------------------------------------------→（ ↑ ） 密 度------------------------------------------→（ ↑ ）
（2）氢键
①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。 ②氢键的形成条件：H—R------H—R
R：半径小、吸引电子的能力强。
③含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）
④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高 、密度（一般）增大 。
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图1—11一些氢化物的沸点 图1—12水分子间的氢键
※比较强弱：化学键＞氢键＞范德瓦耳斯力 存在范围 作用 作用 本质 强弱 决定键能大小因素 影响性质 范德华分子间和分子晶静电 结构相似的分子，其式量力 体内 作用 弱 越大，分子间作用力越分子晶体的熔大。 沸点、硬度等 分子间和分子晶静电 弱氢键 体内 作用 （稍 分子晶体的熔强） 沸点
【随堂练习】
2．通常情况下极易溶于水的气体是--------------------------------------------------------------（ C ）A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl2
3. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------（ D ）A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
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4. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（ C ）
5.下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：
① H2O、H2S、H2Se、H2Te ： H2S、H2Se、H2Te 、 H2O ； ② HF、 HCl、 HBr、 HI ： HCl、 HBr、 HI 、 HF ；
③ CH4、SiH4、GeH4、SnH4 ： CH4、 SiH4、 GeH4、SnH4 。
6.下列物质中：①CO2②H2O③CH4④N2⑤P4⑥H2S⑦C2H2 ⑧NH3 （1）属于非极性分子的有： ①③④⑤⑦ ； （2）含有极性键的非极性分子有： ①③⑦ 。
6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是-------------------------------------（ C ） A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
7.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（ C ） A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3 8.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2
⑨Na2O2 ⑩HClO
（1）只含离子键的是 ① ； （2）只含共价键的是 ③④⑤⑦⑧⑩ ； （3）既含离子键又含共价键的是 ②⑥⑨ ； （3）属于离子化合物的是 ①②⑥⑨ ； （4）属于共价化合物的是 ④⑤⑦⑧⑩ ； （5）含有非极性键的离子化合物是 ⑨ 。
【随堂练习】
1．下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ D ） A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
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B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为-----------（ D） A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
3.下列微粒电子式错误的是---------------------------------------------------- ( B )
4.下列化合物电子式书写正确的是-----------------------------------------------( D )
5、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：
2– ＋＋
（1）Na2S的形成过程： Na + S + Na Na S Na
＋Br Br （2）CaBr2的形成过程： + Ca + Br Ca2 Br
【课后作业】
一、选择题
1. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是 -------------------------------------------------（B ）
A.L层6个 B.L层4个
C.M层2个 D.M层7个
2. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 -----------（ D ）
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A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F
3. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是--------------------（ A ）
A.NaCl
B.LiI C.NaF
D.CsI
4. 下列关于离子化合物的叙述正确的是--------------------------------------------------------------（AC）
A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
5 下列物质中属于离子化合物的是---------------------------------------------------------------------（ A ） A. 苛性钠
B. 碘化氢
C. 硫酸
D. 醋酸
6. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成----------------------------------------------------------------------------（ D ） A.共价化合物B2A3
B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2
D.离子化合物B3A2
7.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是-------------------------------------------（ C ）
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 C.Na2O2、KOH、Na2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
D.HCl、Al2O3、MgCl2
8.下列说法正确的是----------------------------------------------------------------------------------------（ D ） A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物不可能只由非金属元素组成 C. 离子化合物均能溶于水
D. 离子化合物在一定条件下可以转化为分子
9.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是-------------------------------------------（ D ） A. 可溶于水
10.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是-----------------------------------------（AC）
A.6和16
B.8和13
C.15和17
D.12和35
B. 具有较高熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
11.下列化合物全部以共用电子对成键的是-----------------------------------------------------------（ A ）
A.NH3
B.Ba(OH)2
C.MgCl2
D.NH4Cl
12.下列叙述中，不正确的是------------------------------------------------------------------------------（ B ）
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（完整word版）高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2
