2019-2020年人教版 高三二轮专题小练 盐类水解word版带答案（小练系列每周更新）

2019-2020年人教版 高三二轮专题小练 盐类水解word版带答案（小练系列每周更新)

2019-2020学年高三专题小练 盐类水解（小练系列每周更新)

第I卷（选择题)

一、单选题

1．与50mL0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）浓度相同的是（ ） A.100mL1mol/L的氨水 B.200mL1mol/L的NH4Cl

C.50mL0.5mol/L的CH3COONH4溶液 D.50mL0.5mol/L的NH4NO3 【答案】B

2．下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是( )

A.NaHCO的电离方程式为：NaHCO??2?33?Na?H?CO3

B.25℃时，加水稀释后，n?H??与n?OH??的乘积变大

C.离子浓度关系：c?Na???c?H???c?OH???c?HCO???c?CO2?33?

D.25℃时，pH?8的NaHCO3溶液中，由水电离的c?OH???1.0?10?8mol?L?1

【答案】B

3．下列各式中属于正确的水解方程式的是（ ） A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ B.S2－＋2H2O

H2S＋2OH－

C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 【答案】A

4．下列事实与水解反应无关．．的是： A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 B．用热的Na2CO3溶液去油污 C．明矾净水 D．用Na2S除去废水中的Hg2+

【答案】D

5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是： A．升高温度，平衡正向移动

B．25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离 【答案】B

6．关于 溶液的叙述正确的是

A.加入盐酸，抑制 水解 B.升温，抑制 水解 C.浓度越大， 水解程度越大 D.将溶液蒸干可得 固体

【答案】A

7．酒石酸（简写为H2A是一种二元弱酸。常温下，向0.1mol·L-1的酒石酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A，HA-，A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） 1 / 4

A.已知酒石酸氢钾难溶于水，若用酒石酸沉淀K+，溶液pH在3.5～4.0之间为最佳 B.pH=3.04时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)=c((H2A) C.pH=4.00时，c(A2-)+c(HA-)+c((H2A)=0.1mol·L-1 D.pH=4.37时，c(Na+)+ c(H+)=3c(HA-)+c(OH-) 【答案】C

8．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B.足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.6NA C.2.24L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O—H键数目为0.4NA D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D

9．下列有关常温下溶液中离子浓度关系的叙述中，正确的是（ ） A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14mol·L-1

B.100mL0.2mol·L-1的NH4Cl溶液和200mL0.1mol·L-1的NH4Cl溶液所含有的n(NH4+)相同C.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)≥c(H+

)

D.常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+) 【答案】A

10．常温下，关于pH值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是 A.c(NH4+)=c(Na+)

B.c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)

C.两种溶液中水电离出的c(H+)的相等，且都大于10-7mol·L-1 D.0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13 【答案】D

11．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水中逐滴加入0.1000mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.滴加盐酸10.00mL时，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

B.滴加盐酸10.00mL时，溶液的导电能力与滴加盐酸30.00mL时溶液的导电能力相同 C.滴加盐酸到溶液呈中性时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)才成立 D.滴加盐酸20.00mL时，酸碱恰好发生中和反应 【答案】D

12．下列说法正确的是（ ）

2019-2020年人教版 高三二轮专题小练 盐类水解word版带答案（小练系列每周更新)

A.室温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液导电能力更强 B.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合溶液中

C.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-) D.当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制 【答案】B

15．根据表中提供的数据，下列判断正确的是

c?Na+?=c?CH3COO-?，所得溶液呈中性

C.室温下，浓度均为0.1mol/L的稀硫酸和稀盐酸，pH相等

D.等物质的量速度的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH值一定等于7 【答案】B

13．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( ) A.0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥ ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·

C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 D.0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1 【答案】C

14．如图是微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是

二、填空题

16．向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸。 A.同温同浓度下，溶液的pH：NaF>NaClO>Na2CO3 B.结合H+的能力：ClO->CO32->F-

C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- D.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑ 【答案】C

第II卷（非选择题)

①在滴加盐酸过程中，溶液中cNaA.H2A在水中的电离方程式是：H2A→2H++A2-

a. cNaB.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

3 / 4

?+。 ? 与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）

2?????c?HS??c?HS??2c?S?

?2b. 2c?Na???c?HS??c?HS???c?S2?2?

c. c?Na???3??c?HS??c?HS???c?S2?2???

d. 2c?Na???c?HS??c?HS???2c?S2?2?

②NaHS溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。【答案】c c?HS???c?OH???c?S2?? Cu2??HS?===C?uS?? H 17．已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。

(1)①常温下，0.1 mol·L－1

Na2S溶液和0.1 mol·L－1

Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。

②25 ℃时，CH3COONH4溶液显__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。 ③NH4HCO3溶液显__性，原因是_________。

(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O?HSO3—＋OH－水解平衡的事实是___。 A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应___。

a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水

(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·

2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ________。 【答案】Na2S溶液 H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解 中 大于 碱 NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH4+的水解程度小于HCO3—的水解程度 B > bd CuCl2·2HΔ2O

Cu(OH)2＋2HCl↑ 在干燥的HCl气流中加热脱水

18．常温下，amL0.1mol/L的CH3COOH与bmL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应。 （1）写出反应的离子方程式___。

（2）两溶液pH之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。

（3）若a＝b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是____。

（4）若混合后溶液呈中性，则a___b，反应后溶液中c(CH3COO－)___c(Na＋

)。（填“<”、

“＝”或“>”）【答案】CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O > c(Na＋)> c(CH3COO－

)>c(OH－

)>c(CH3COOH)>c(H＋) > =