沉淀质量为1.0 g，则标准状况时所燃烧的甲烷气体的体积为________L。 答案 0.224 点燃解析 由CH4＋2O2――→CO2＋2H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 得关系式 CH4～CO2～CaCO3 n(CaCO3)＝1.0 g＝0.01 mol 100 g·mol－1知n(CH4)＝0.01 mol，即0.224 L。 2．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为________。 (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为 Fe＋CuCl===Fe＋Cu＋Cl Ce＋Fe===Fe＋Ce 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 答案 (1)5∶11 (2)设样品中CuCl的质量为z。 由化学反应方程式可知：CuCl～Fe～Ce 99.5 g1 mol＝ z0.100 0 mol·L－1×24.60×10－3L2＋4＋4＋2＋3＋3＋3＋2＋2＋－－1－1z≈0.244 8 g 0.244 8 gCuCl的质量分数为×100%＝97.92% 0.250 0 g97．92%>96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。 解析 (1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y。CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，依题意有 160×x25020.0＝，x∶y＝5∶11。 x＋y100三、差量法 1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物 6 / 8 的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。 2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。 例5 将m g铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量，发现“铁片”增重0.8 g，则反应中生成Cu的质量为________ g。 解析 (一)直接计算法 设生成Cu x g Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56 64 56x x 6456则x－x＝0.8 x＝6.4 64(二)差量法 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(增重) 56 64 8 6.4 g 0.8 g 由以上对比可知使用差量法后，大大简化了运算过程，提高了解题效率。 答案 6.4 步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。 图示： 1．白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃下达到平衡，容器内压强为1.01×10 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl5的分解率为________。 答案 78.6% 5 7 / 8 5.84 g解析 原n(PCl5)＝≈0.028 mol，设分解的PCl5的物质的量为x mol，则 208.5 g·mol－1PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn) 1 1 1 1 x mol 0.05 mol－0.028 mol＝0.022 mol 所以x＝0.022 0.022 molPCl5的分解率＝×100%≈78.6%。 0.028 mol2．如图，向盛有足量Na2O2的干燥管中通入一定量CO2气体，当干燥管增重2.8 g时，则生成O2的物质的量及转移电子数分别为________、________。 答案 0.05 mol 0.1NA 解析 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(增重) 88 32 56 1.6 g 2.8 g 则生成O2为0.05 mol，转移电子数为0.1NA。 8 / 8
【2019-2020】浙江高考化学大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界专题讲座一学考第29题__化学计算题解题方法
