第三单元 物质构成的奥秘
第5讲 分子和原子 原子的构成
, 分子)
1．概念：分子是保持物质_化学性质__的_最小__粒子。 2．分子的基本性质
(1)分子的体积和质量都_很小__。
(2)分子间有_间隔__，且分子间的间隔受热_增大__，遇冷_缩小__，气态物质分子间的间隔_最大__。 (3)分子在_不停地运动__，且温度越高，分子运动_越快__。
(4)同种物质的分子性质_相同__，不同种物质的分子性质_不同__。
, 原子)
1．概念：原子是_化学变化__中的_最小__微粒。 2．基本性质
(1)原子的体积_很小__，质量_很轻__。 (2)原子在不断_运动__。
(3)原子之间有一定的_间隔__。
(4)同种原子的性质_相同__，不同种原子的性质_不同__。 3．结构
?? 中子 （不带电）??原子核?
?质子（每个质子带 一个单位正电荷 ） 原子??
??核外电子（每个电子带 一个单位负电荷 ）
在原子中，核电荷数＝_质子数__＝_核外电子数__＝_原子序数__。 4．相对原子质量
(1)相对原子质量：国际上是以_一个C－12原子质量的1/12__为标准，其他原子的_质量__跟它相比较所得的比值(符号为Ar)。
Ar＝
一个某原子的质量
一个C-12原子的质量×1/12
(2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在_原子核__上。相对原子质量≈_质子数＋中子数__。
(3)原子核内的质子数不一定等于中子数，普通氢原子核内无_中子__。 (4)不同种类的原子的_核电荷数(即质子数)__不同。 5．分子和原子的比较
概念 构成物质 举例 特性 ②不停地运动 ③分子间有一定间隔 ②不停地运动 ③原子间有一定间隔 主要区别 分子 保持物质化学性质的最小粒子 水(H2O)、氢气(H2) ①很小但真实存在 ①很小但真实存在 在化学变化中_分子__可以再分，而_原子__不能再分 原子 _化学变化__中的最小粒子 铁(Fe)、硅(Si)、汞(Hg) 相互联系 _分子__是由_原子__构成的，在化学变化中_分子__分裂成_原子__，_原子__重新组合可构成_分子__ , 核外电子的分层排布)
1．电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较_低__，通常在离核较_近__的区域运动；有的电子能量_高__，通常在离核较_远__的区域运动；为了形象说明，通常用电子层表示。
2．原子结构示意图：如钠原子结构示意图。
3．原子结构与元素性质的关系
元素的分类 稀有气 体元素 金属 元素 非金属 元素 最外层电子数 _8__个(氦为_2__个) 一般少于_4__个 一般多于_4__个或等于_4__个 得失电子趋势 相对_稳定__，不易_得失电子__ 易_失去__最外层电子 易_得到__电子 化学性质 _稳定__ _不稳定__ _不稳定__ , 离子)
(1)阳离子：由原子或原子团_失去__电子形成，带_正__电，如_Na＋
__(钠离子)、_NH＋
4__(铵根离子)。(2)阴离子：由原子或原子团_得到__电子形成，带负电，如_S2－__(硫离子)、_SO2－
4__(硫酸根离子)。(3)离子结构示意图
如：氧离子结构示意图为___，
钠离子结构示意图为___
。
【例1】(2018，广安)从分子的角度分析，下列解释错误的是( ) A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B．吹胀气球——分子间的间隔变大
C．电解水生成H2和O2——分子分成原子，原子重新组成分子 D．液氧和氧气都能助燃——同种物质的分子化学性质相同
B 解析：墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A正确；吹胀气球，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故B错误；电解水生成H2和O2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故C正确；液氧和氧气都能助燃，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子的性质相同，故D正确。
【例2】(2018，泰安)关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是( ) A．物质只能由分子、原子构成 B．分子质量一定大于原子质量
C．化学变化中分子数目一定发生变化 D．同种原子可能构成不同的分子
D 解析：物质由分子、原子、离子构成，A错；分子质量与原子质量无法比较，有的分子质量比原子大，如氧分子质量大于氧原子质量，而有的分子质量却比原子小，如氢分子比汞原子质量小得多，B错；化学变化的实质是分子的种类发生改变而分子的数目可能变也可能不变，C错；同种原子可能构成不同的分子，如H原子和O原子构成H2O分子和H2O2分子，故选D。
【例3】(2018，邵阳)下列结构示意图表示阴离子的是( )
D 解析：根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数时，为原子；当核电荷数＝质子数>核外电子数时，为阳离子；当核电荷数＝质子数<核外电子数时，为阴离子进行解答。A选项核电荷数＝质子数＝核外电子数＝8，为
中考化学九年级总复习教案：第5讲分子和原子原子的构成
