1.2.2 离子反应
本课时的内容是第二节《离子反应》的第二课时，在第一课时的学习中，学生已经理解了电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。而离子反应是整个高中阶段化学学习的重要基础之一，本课时的内容主要是使学生正确地理解离子反应的概念，并能够准确地书写离子方程式，为必修课程后续章节以及选修中有关“溶液中的离子平衡”的学习打好根基。
宏观辨识与微观探析：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
证据推理与模型认知：建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。
科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。
学生复习初中化学中酸碱盐的反应，复习初中盐的溶解性表，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用具。
【引入】同学们已经学习了电解质和非电解质的概念，理解了将所有的化合物分为两类：电解质和非电解质。下面我们来思考一个问题：将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？ 【讲解】通过初中的学习，同学们可以理解氯化钾与硝酸钠是不会发生化学反应的，那么将上面的混合溶液蒸干不就应该得到氯化钾和硝酸钠的固体吗？但是实际实验的结果是得到
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体（具体物质的多少由溶解度决定）。为什么会出现这种实验结果呢？带着这样的疑问来，我们来开始这节课的学习。 【板书】离子反应
【实验】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表
分析 现象 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4=2Na + SO4 白色沉淀 BaCl2=Ba + 2Cl 【讲解】通过上面的实验及其分析结果，我们发现氯化钡和硫酸钠溶液反应的时候，实际上是将四种离子（Na、SO4、Ba、Cl）混合，混合后溶液中的SO4和Ba结合为BaSO4沉淀从溶液中析出，溶液中的Na和Cl并未参与反应，只是剩余在溶液中。
【设疑】上述实验的化学反应方程式是什么？（Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl） 【讲解】对于上述的化学反应而言，从微观的角度出发，实际上发生如下过程：SO4+ Ba= BaSO4↓。
【讲解】由上，我们可以明确，电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应，这样的反应属于离子反应。
【设疑】那么根据上面的分析结果，同学们能不能解释一下，这节课刚开始的时候，老师提出的那个问题呢？氯化钾和硝酸钠混合溶液蒸干为什么得到四种盐的混合物？
【讲解】根据离子反应的概念，可以分析出在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中就必定存在上述四种离子。将溶液蒸干时，阴阳离子结合为固体从溶液中析出，显然我们无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合，所以一定会得到四种盐的混合物。这说明，在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中电解质之间的反应，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中电解质之间的反应。 【板书】离子反应
1、离子反应的概念：
【投影】离子反应的概念：电解质在溶液中的的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
2-
2+
+
-+
2-2+
-2-2+
2+-+2-混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 Na、SO4、Ba、Cl +2-2+-Na、Cl +-【板书】离子反应
1、离子反应的概念： 2、离子方程式：
【投影】用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
【讲解】离子方程式是高中化学的重要概念，从这节课开始，同学们需要从离子的角度来理解溶液中电解质的反应，将初中学习的反应用离子方程式再从离子的角度理解反应的本质。那么如何书写离子方程式呢？ 【投影】离子方程式的书写步骤：
【讲解】以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例，我们来学习一下如何书写离子方程式。 【投影】离子方程式的书写步骤：
（1）写出反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
【讲解】一般来说离子方程式总是来自于化学方程式，首先应该正确书写化学方程式。 【投影】（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：
2Na + SO4+ Ba + 2Cl= 2Na + 2Cl+ BaSO4↓
【讲解】电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：
①能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）。 ②拆分时应该按照电离方程式的形式进行拆分，注意方程式中的系数。 ③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。
【投影】（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：
SO4+ Ba = BaSO4↓
【讲解】实际就是将方程式两边相同的离子删除。
【投影】（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
【讲解】原子个数守恒，同学们初中都比较熟悉了，主要是要理解电荷守恒。判断的方法应该是将方程式左右两边的离子所带的电荷分别相加（注意正负和系数），左右两边的总电荷应该分别相等。例如：上面的离子方程式，左边硫酸根离子的2-和钡离子的2+加和，总电荷为0；右边没有离子，所以总电荷也是0；两边电荷相等。 【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
反应物 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl 化学方程式 离子方程式 2-
2+
+
2-
2+
-
+
-
新教材高中化学2.2离子反应教学设计(1)新人教版必修第一册
