宁德市2019-2020学年第二学期期末高二质量检测
化学试题(物质结构)
(考试时间：90分钟 试卷总分：100分)
注意：
1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。 2．相对原子质量：H 1 B 1l C 12 N 14 O 16 P 31 Ga70 As75
第I卷 选择题(共48分)
本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关化学与生活说法中，错误的是( ) A. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同 B. 疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性 C.
是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
D. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 【答案】A 【解析】
【详解】A．地沟油的主要成分为油脂，矿物油的成分为烃类物质，A错误，符合题意； B．疫苗的成分是蛋白质，需冷藏存放，避免蛋白质变性，B正确，不选； C．
为垃圾回收标志，通常指可循环利用的废弃物，C正确，不选；
D．“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳的排放；用太阳能替代化石燃料可以减少CO2的排放，减少温室气体的排放，D正确，不选； 答案选A。
2.下列化学用语使用错误的是( ) A. 乙烯的电子式：
B. 丙烯的键线式：
C. 丙烷的球棍模型：【答案】A 【解析】
D. F?的结构示意图：
H:C::C:H【详解】A. 乙烯分子内存在碳碳双键，则其电子式为：???? ，A错误；
HHB. 丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则键线式为：
，B正确；
C. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，则球棍模型为：，C正确；
D. F?的质子数为9、电子数为10，则结构示意图为：答案选A。
3.关于乙酸分子的说法正确的是( ) A. 分子中只含?键 C. 原子半径：O＞C＞H 【答案】D 【解析】
，D正确；
B. 分子中所有原子共平面 D. 可以和水形成分子间氢键
【详解】A．乙酸的结构式为
A错误；
B．分子中存在－CH3，甲基以及与其相连的C原子构成四面体，所有原子不可能共平面，B错误；
C．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径C＞O，C错误； D．乙酸分子中含有－OH，能够与水形成氢键，D正确； 答案选D。
4.下列微粒的空间构型与BF3相同的是( )
PCl3 A 【答案】C 【解析】 【分析】
BF3中中心原子的价层电子对数是3，不含有孤对电子，属于平面三角形，据此解答。
.，分子中含有碳氧双键，双键中存在π键，
B. H3O
?C. CO3
2-D. SO3
2-【详解】A. PCl3中中心原子的价层电子对数是3+型是三角锥形，A不选；
B. H3O中中心原子的价层电子对数是3+三角锥形，B不选；
C. CO3中中心原子的价层电子对数是3+面三角形，C选；
D. SO3中中心原子的价层电子对数是3+三角锥形，D不选； 答案选C。
2-2-5?1?3?4，含有一对孤对电子，空间构2?6?1?1?3?4，含有一对孤对电子，空间构型是24?2?2?3?3，不含有孤对电子，空间构型是平
26?2?2?3?4，含有一对孤对电子，空间构型是
25.S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如下图所示。下列有关说法错误的是( )
A. S2Cl2是极性分子
B. S2Cl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键 D. S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高 【答案】D 【解析】
【详解】A．该分子中，电荷分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故A正确； B．S2Cl2的电子式为
，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；
C．Cl-S-S-Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫和氯原子之间存在极性键，故C正确； D．S2Cl2和H2O2均属于分子晶体，H2O2中存在氢键，H2O2的熔沸点高，故D错误； 答案选D。
6.下列说法正确的是( )
福建省宁德市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析
