盐类的水解
一、选择题(每小题6分,共60分)
1.下列各物质溶于水时,能使水的电离平衡向右移动的是 A.CH3COOH C.NH4Cl
B.Na2SO4 D.HF
(C)
【解析】CH3COOH、HF为酸,抑制水的电离,而Na2SO4对水的电离无影响,NH4Cl溶于
水电离出的N 会水解,促进水的电离。
2.常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH=11,下列表述正确的是 A.c(Na+)=c(CH3COO-)
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 C.由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1
D.往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa溶液,pH变大 【解析】A项,溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,由电荷守恒可知
(B)
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)
-
-
-1-3-1
mol·L=1.0×10 mol·L,错误;D项,-
相当于加水稀释,水解平衡正向移动,c(OH-)减小,pH减小,错误。
3.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1 的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是
A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④
(B)
D.c(CH3COOH):①>④>③>②
【解析】四种混合溶液中都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。溶液中存在:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,显碱性,故水解受促进程
度:HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反。①中发生反应:CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH,溶液显酸性,pH大小:②>④>③>①,A项错误;c(H+)大小顺序与pH大小顺序相反,即②<④<③<①,C项错误;①中反应生成的CH3COOH的电离是极其微弱的,其中CH3COO-浓度最小,c(CH3COO-)大小:②>④>③>①,B项正确;依据元素守
恒,c(CH3COO-)越大,则c(CH3COOH)越小,故c(CH3COOH)大小:①>③>④>②,D项错误。 4.下列说法不正确的是
A.将“84消毒液”蒸干,得到的固体产物为NaCl B.铜在潮湿的空气中被锈蚀,实质上发生的是吸氧腐蚀 C.向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液后pH减小 D.纯碱溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
【解析】“84消毒液”的成分为NaCl和NaClO,在蒸干过程中发生如图所示变化
(D)
,最后得到的固体为NaCl,A项正确;铜在金属活动性
顺序表中位于氢后,不能发生析氢腐蚀,只能发生吸氧腐蚀,B项正确;NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液,发生反应:Cu2++HS-CuS↓+H+,溶液酸性增强,pH减小,C项正确;纯碱溶
液呈碱性,稀释时,碱性减弱,而水的离子积不变,故c(H+)增大,D项错误。 5.[2016·黄山二模]下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是 A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(N ) B.1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(HC2 )+c(H+)+c(H2C2O4) C.pH=8.0的KHS溶液中:c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)
--
(A)
D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA)
【解析】A项,硝酸钠与盐酸不反应,无论是否加入盐酸,都存在c(Na+)=c(N ),故正确;B项,Na2C2O4溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(HC2 )+c(H+)+2c(H2C2O4),故错误;C项,KHS溶液的pH=8,说明HS-水解程度大于电离程度,因还存在水的电离,故溶液中离子浓度大小为c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),错误;D项,两者等体积混合,得到的是含等物质的量浓度的HA与NaA的混合液,混合后溶液的pH大于7,说明A-水解程度大于HA的电离程度,溶液存在电荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守
恒:c(A-)+c(HA)=2c(Na+),联立两式可得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),错误。
6.将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2体积(标准状况下)的变化曲线如图所示,则下列说法中正确的是
(C)
--
A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,体积为1 L B.M、N点离子浓度都是c(HC )>c(C )
C.V=3.36 L时,溶液中的离子浓度关系是c(Na+)>c(HC )>c(C )>c(OH-)>c(H+) D.曲线上任意点都符合c(Na+)+c(H+)=c(C )+c(HC )+c(OH-)
【解析】NaOH溶液的pH为13,故c(OH-)为0.1 mol·L-1,根据题给图象可知,当通入0.2 mol二氧化碳时,氢氧化钠与二氧化碳恰好反应生成NaHCO3,根据原子守恒可知生成碳酸氢钠的物质的量为0.2 mol,所以NaOH溶液的体积为0.2 mol÷0.1 mol·L-1=2 L,A项错误;M
--- -- -
点时溶质为碳酸钠,溶液中离子浓度关系为c(HC )
7.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是 A.FeSO4(Fe) C.FeCl3(HCl)
B.SnCl2(HCl) D.NaAlO2(NaOH)
(A)
--- -- -- -
- -
【解析】A项中加入铁屑是为了防止Fe2+被氧化。
8.25 ℃时,向100 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中的含A粒子随溶液pH的变化情况如图所示,下列说法错误的是
(B)
A.H2A的第一步电离方程式为H2A
H++HA-
B.当加入200 mL NaOH溶液时,溶液中的含A粒子有A2-、HA-和H2A C. 当加入100 mL NaOH溶液时,溶液中存在c(Na+) 【解析】由pH=0~6范围内的含A粒子没有H2A可知,H2A的第一步电离是完全的,A项正确;当加入200 mL NaOH溶液时,溶液中的溶质为Na2A,且HA-不水解,溶液中没有H2A,B项错误;当加入100 mL NaOH溶液时,溶液中溶质为NaHA,HA-只电离不水解,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),两式 结合得c(Na+)< c(HA-)+2c(A2-),C项正确;由题图pH=3时数据可求得HA-的电离平衡常数Ka= - - - =1×10,温度不变,电离常数不变,pH=5时电离常数Ka= -3 -3 - - - - =1×10,解得 - - =100,D项正确。 9.[2016·绵阳二诊]常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。下列关系正确的是 (C) A.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-) B.点③所示溶液中:c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) C.点④所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 mol·L-1 D.点⑤所示溶液中:c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-) 【解析】A项,点②为混合溶液,由电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),错误;B项,点③溶液为KHR溶液,显酸性,则HR-电离程度大于其水解程度,则c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),错误;C项,在反应过程中R元素的总量是不变的,即 n(H2R)+n(HR-)+n(R2-)=0.001 mol,点④溶液的体积为25 mL,故c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 mol·L-1,正确;D项,点⑤所示溶液中的溶质为K2R,由电荷守恒可知 c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),由元素守恒可知c(K+)=2c(HR-)+2c(R2-)+2c(H2R),两式联立可得c(OH-)=c(HR-)+2c(H2R)+c(H+),错误。 10.25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,下列有关推论不正确的是 (B) A.若混合后溶液pH=7,则c(N )=c(Cl-) B.若b=2a,则c(Cl-)>c(N )>c(H+)>c(OH-)
2018届高考化学二轮复习盐类的水解专题练习
