18．我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②活性炭 ③生石灰 ④盐酸 ⑤硝酸钾 ⑥淀粉，选择适当物质填空（填序号）。
（1）能吸附有异味物质的是_____； （2）可供给呼吸的气体是_____； （3）可用于金属表面除锈的是_____； （4）属于复合肥料的是_____； （5）可作某些食品干燥剂的是_____； （6）米和面中含有的糖类物质主要是_____； 三、简答题
19．2019年1月，被称为“第一部中国自己的科幻大片”《流浪地球》受到极大关注。
（1）影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于_____（填“单质”或“化合物”），你的判断依据是_____。
（2）影片中幻想了将木星上氢气点燃，达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧的化学方程式是_____。 （3）氢能是清洁能源之一，而石油是化石燃料之一。下列属于石油综合利用产品的是_____。 A 液化石油气 B．汽油 C 柴油 D 煤油
（4）偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60。取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如下图所示，偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____。
20．人类生活中经常利用燃料燃烧释放的能量加以利用，如图是生活中常见的液化石油气和燃气灶，请回答下列问题：
（1）若燃气灶上的火焰呈现黄色，则应___；（填“增大进风口”或“增大进气口”），关闭气罐的阀门火焰会熄灭是因为___（用灭火原理解释）。
（2）液化石油气中含有乙炔（C2H2），写出乙炔燃烧的化学方程式___。 四、实验题
21．下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式．
写出实验中“更高”的化学方程式：_____； 写出反应“更快”的化学方程式：_____． 五、流程题
22．分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和___(写化学式)。 (2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___。
(3)步骤②和③均涉及的操作是___，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
(4)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___。
(5)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是___。 六、计算题
23．尿素（CO(NH2)2）是一种常见的氮肥，工业上常用CO2和NH3在一定条件下制备 （1）试写出工业上尿素的化学方程式_____ （2）尿素中氮元素的质量分数。_____
（3）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？_____
24．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：
（1）生成氧气的质量为 。
（2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。（最后两个问请写出计算过程，计算结果保留一位小数） 七、探究题
25．为探究Ca(OH)2的化学性质，某小组进行了 A、B 两个实验。
将两支试管中的上层废液同时倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生。请分析最终烧杯中成份： 假设1： NaCl、CaCl2、HCl 假设2： NaCl、NaOH、Na2CO3； 假设 3：______________；
（讨论）你认为上述假设中__________一定不合理；理由是_________。
（实验）某同学通过以下实验方案及现象证明假设 1 成立，请补充完成下表实验。 实验步骤 取 烧 杯 中 少 量 液 体 于 试 管中，滴入 __________
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 实验现象 实验结论 _________ 假设 1 正确 A C D C D A B B C D D C D C B 二、填空题
16．SO4 BaCl2[或Ba（NO3）2] Fe Fe+CuCl2 ＝FeCl2+Cu 17．Al3+
18．② ① ④ ⑤ ③ ⑥ 三、简答题
2﹣
2+
19．单质 氦气是一种元素组成的纯净物 C2H8N2+4O22CO2+N2+4H2O
20．增大进风口 隔绝了（或清除）可燃物
2C2H2+5O24CO2+2H2O
四、实验题
21．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 五、流程题
22．Al2O3 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 +2NaHCO3 CO2
ABCD
漏斗 Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓
沪教版九年级化学全册 7.1 溶液的酸碱性同步练习
