第七章 化学反应速率与化学平衡
〖课
题〗第四课时
化学平衡常数 转化率
〖复习目标〗
（ 1）理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。 （ 2）了解转化率的含义并能进行简单计算。
〖教学重点〗 化学平衡常数的定义及计算。 〖教学难点〗 化学平衡常数的应用 〖教学过程〗
【知识精讲】
1、化学平衡常数
（ 1）概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号 K 表示。
（ 2）表达式
对于反应 mA(g) ＋ nB(g)
K＝ m
pC(g) ＋ qD(g) ，
c ?·c (D)
n
p q
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中 )。
c (A) ·c(B)
（ 3）意义
① K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
② K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
（ 4）化学平衡常数的三大应用①判断、
比较可逆反应进行的程度：
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
正反应进
K 值
平衡时生 成物浓度
越大
平衡时反 应物浓度 越小
反应物转
行的程度 越大
化率 越高
越大
越小
越小 越小 越大 越低
②判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向：
对于可逆反应 aA(g) ＋bB(g)
cC(g) ＋ dD(g) ，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有
c
d
如下关系：
a
c (C) ·bc(D)
＝ Qc，称为浓度商。
c (A) ·c(B)
将 Qc 和 K 作比较可判断可逆反应所处的状态。
>K 反应向逆反应方向进行， v正 升高温度，若 K 值增大，则正反应为吸热反应；若 K 值减小，则正反应为放热反应。 2、转化率 转化率＝反应物转化的物质的量 或浓度、体积 ×100%。 反应物起始的物质的量 或浓度、体积 【注意】 同一化学反应，如果不改变温度，改变反应物的起始浓度，达到和新平衡后，化学平衡常数不变，反应物的转化率可能改变。 【方法精讲】 1、化学平衡的相关计算 “三段式法 ”是有效解答化学平衡计算题的 “万能钥匙 ”。解题时， 要注意清楚条理地列出起始量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。 （ 1）思维模式 条件影响平衡、条件改变平衡可能移动， 看条件 — 进而影响转化率 找关系 — 起始量、变化量、平衡量、转化率的关系 写式子 — 写出平衡常数表达式 求未知 — 列出相关方程式，求解 （ 2）解题步骤①写出涉及的可逆反应的化学 方程式。 ②找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按 “三段式 ”列出。转化量、 ③根据问题建立相应的关系式进行计算。 （ 3）具体方法①分析三个量：即起始量、变化量、 平衡量。②明确三个关系： A 、对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 B、对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 C、各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 ③计算模式： 对于反应： mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) ，令 A 、B 起始物质的量 (mol) 分别为 a、 b，达到平衡后，A 的消耗量为 mx，容器容积为 V L。 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 起始 (mol) a b 0 0 变化 (mol) mx nx px qx 平衡 (mol) a－ mx b－ nx px qx px pqx q 则有：①平衡常数：V K＝ V a－ mx V m b－ nx n V a－mx － 1 ②A 的平衡浓度： c 平 (A) ＝ V (mol ·L )。 ③A 的转化率： α(A) mx 平 ＝ a ×100% ，α(A) ∶α(B) ＝ a ∶ b ＝ na 。 mx nx mb ④A 的体积分数： φ(A) ＝ a－ mx × a＋ b＋ ＋ q－ m－ n x100%。p ⑤平衡与起始压强之比： p 平 ＝ a＋ b＋ p＋ q－m－n x。 p 始 a＋ b a·M A ＋ b·M B － 1 ⑥混合气体的平均密度： ρ(混 )＝ (g ·L ) 。 V ⑦混合气体的平均摩尔质量： M ＝ a·M A ＋b·M B － 1 a＋ b＋ p＋ q－ m－ n ·mol )。 【特别提醒】（ 1）反应起始时，反应物和生成物可能同时存在。x(g （ 2）不同物质的起始浓度之比不一定是化学计量数比。若反应物起始浓度之比等于化学计 量数比，则反应物的转化率相等，平衡时反应物的浓度之比也等于计量数之比。 （ 3）起始浓度、平衡浓度之比不一定等于化学计量数之比，但物质之间是按化学计量数反 应和生成的，故各物质的浓度变化之比一定等于化学计量数比，这是计算的关键。 2、理解化学平衡常数的三种关系 （ 1）与化学方程式书写形式的关系：
化学平衡常数转化率(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.docx
