1．(对应考点一)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·LA．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L含2 mol K的K2SO4溶液 D．将0.5 mol·L
－1＋
－1
的是( )
的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 mol·L－1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
答案：C
V＋
2．(对应考点一)V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3，取 mL溶液稀释到4 V mL，则
4稀释后溶液中SO24的物质的量浓度是( )
125a－
A. mol·L1 9V125a－C. mol·L1 36V
125a－B. mol·L1 18 V
125 a－D. mol·L1 54 V3
n?Al3＋?2
－
3a1××2274125a2解析：稀释后c(SO4－)＝＝＝＝(mol·L－1)。 4V36VV?液?V?液?
1000
2－
n?SO4?
答案：C
3．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
答案：D
－
4．(对应考点二)下列操作中对实验结果没有影响的是( ) A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作 C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出 解析：如果药品在溶解或稀释过程中放热，必须待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体积发生变化，A有影响；如果在转移过程中有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响实验结果，B有影响；C属于正确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质减少，D有影响。
答案：C
5．(实验题)要配制500 mL 0.2 mol·L
－1
的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白：
(1)a g绿矾的实际质量为________g。 (2)上述操作步骤的正确顺序为________。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是____________________________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是______________________。
解析：(1)绿矾质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×278 g·mol－1＝27.8 g。 (2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。 (3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。
(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。
答案：(1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤ (3)偏低
(4)重新配制 重新配制
创新方案高中化学随堂练习： 溶液的配制及分析苏教必修
