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（人教版选3）第三章第二节《分子晶体与原子晶体》过关训练试题
（考试时间：45分钟 满分：100分）
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2( A ) A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应 2．下列说法中，正确的是( B ) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【解析】：A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C项错误，D项也错误。故选B。
3．(双选题)下列式子中，能真实表示分子组成的是( AB ) A．H2SO4 B．NH3 C．SiO2 D．C
【解析】：H2SO4是分子晶体，所以H2SO4可表示硫酸分子的组成；NH3为分子晶体，故NH3可表示氨气分子的组成；SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中Si原子与O原子的个数比为1：2；C
既可表示金刚石，又可表示石墨等碳单质。 4.下列说法中正确的是( D )
A.熔点由高到低的顺序是:金刚石>晶体硅>碳化硅
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 C.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
【解析】:A项,三种物质均为原子晶体,原子晶体的熔点与该晶体中的键长有关,键长越短,熔点越高,则熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅,故错误;B项,根据|元素的化合价|+原子的最外层电子数=8,则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构,BCl3中B的最外层电子数为3,化合价为+3价,因此B未达到8个电子的稳定结构,故错误;C项,分子晶体的熔、沸点很低,但在常温下也有呈固态的,如白磷,故错误。
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( A )
X Z A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
【解析】:由题意知,X、Y属于第二周期元素,Z、W、Q为第三周期元素。X为碳元素,Y为氧元素,Z为硅元素,W为硫元素,Q为氯元素。A项,钠与硫可形成Na2S2。B项,Z与Y形成SiO2,SiO2为共价化合物,熔融时不导电。C项,硫的非金属性比氯的非金属性弱,故得电子能力差。D项,碳可形成同素异形体,如金刚石、石墨等;氧可形成同素异形体,如O2、O3。 6．(双选题)下列性质符合分子晶体特点的是( BC ) A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
Y W Q C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g/cm
【解析】：本题考查分子晶体的性质。分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。A项熔点高，不是分子晶体的性质；D项能导电，不是分子晶体的性质，该项所述是金属钠的性质。故选BC。 7.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是( C ) A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
C.C6H5OH既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子 D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态
【解析】:SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键,A项错误;晶体中分子间作用力影响的是物质的物理性质,如熔、沸点等,分子的稳定性与分子内化学键的强弱有关,B项错误;虽然分子晶体的熔、沸点很低,但在常温下也有呈固态的,如白磷。 8.下列晶体性质的比较中,正确的是( D )
A.熔点:单质硫>磷>晶体硅 B.沸点:NH3>H2O>HF C.硬度:白磷>冰>二氧化硅 D.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4
【解析】:硫与磷是分子晶体,晶体硅是原子晶体,其中晶体硅的熔点远高于硫与磷的熔点,A项错误;氟化氢、水、氨都是分子晶体,其沸点高低与分子间作用力大小有关,因为这三种物质之中都存在氢键,且水分子间氢键最强,氨分子间氢键最弱,故水的沸点最高,氨的最低,B项错误;二氧化硅是原子晶体,硬度大,白磷和冰都是分子晶体,硬度较小,C项错误;卤化硅为分子晶体,它们的组成和结构相似,分子间不存在氢键,故相对分子质量越大,熔点越高,D项正确。
9.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是( D )
3
A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为8e稳定结构 D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
【解析】:正硼酸分子为层状结构,分子间以氢键结合,故为分子晶体,A项错误;分子的稳定性由分子内的共价键决定的,与氢键无关,B项错误;分子中硼原子的最外层为6e,C项错误;从图看,每个正硼酸分子形成六个氢键,每个氢键为两个硼酸分子所共有,故每个正硼酸分子可形成3个氢键,D项正确。
10．下列说法正确的是( B )
A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1
2
--
C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5 NA个二氧化硅分子 D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体
【解析】：在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si—O键，故含有4 mol Si—O键的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol，即含有2NA个氧原子，A项错误；金刚石中每个碳原子均与另外4个碳原子形成共价键，且每两个碳原子形成一个C—C键，故1 mol 金刚石中共有2 mol C—C键，因此碳原子与C—C键数目之比为1
2，B项正确；二氧化硅晶体中不存在分子这种微粒，
C项错误；氖晶体是由单原子分子靠分子间作用力结合在一起形成的，属于分子晶体，D项错误。 11.科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( D )
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O,每个O与2个C相结合
【解析】:同素异形体的研究对象是单质;CO2的晶体类型的转变已生成了新物质,故为化学变化;CO2的不同晶体具有不同的物理性质;CO2晶体类似于SiO2晶体,属原子晶体,每个C结合4个O,每个O结合2个C。
12.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( D )
W T X
Y Z A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【解析】:由于W、X、Y、Z为短周期元素,结合题表不难看出X、Y位于第2周期,W、Z位于第3周期,T位于第4周期。设W最外层电子数为x,则X、Y、Z最外层分别有x+1、x+2、x+3个电子,由题意知x+x+1+x+2+x+3=22,解得x=4。结合所在周期即可判断W、X、Y、Z、T依次为Si、N、O、Cl、Ge。A项,X、Y、Z对应的最低价氢化物依次为NH3、H2O、HCl,只有HCl不存在氢键,故HCl沸点最低,错误;B项,X、Y和氢形成的化合物NH4NO3中含有离子键,故B错误;C项,WY2、W3X4、WZ4对应物质分别为SiO2、Si3N4、SiCl4,其中SiCl4为分子晶体,其熔点低、硬度小,C错误。 二、填空题（共52分）
13．（12分）根据SiO2晶体的结构，回答下列问题。
(1)在二氧化硅晶体中有若干环状结构，最小的环状结构由________个原子构成。 (2)在二氧化硅晶体中，硅原子的价电子层原子轨道发生了杂化，杂化的方式是________，O—Si—O夹角是________。
(3)二氧化硅属于重要的无机非金属材料之一，请列举两项二氧化硅的主要用途：①________；②________。
(4)下列说法中正确的是________。
①凡是原子晶体都含有共价键 ②凡是原子晶体都有正四面体结构 ③凡是原子晶体都具有空间立体网状结构 ④凡是原子晶体都具有很高的熔点
【答案】：(1)12 (2)sp 109°28′
(3)①制造石英玻璃 ②制造石英表中的压电材料(也可以答制造光导纤维等)
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人教版高中数学选修三第三章第二节《分子晶体与原子晶体》过关训练试题
