第二章测试
一、选择题（共16题，每题3分）
1．（内蒙古第一机械制造有限公司第一中学2018-2019学年高一下学期3月月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．明矾作净水剂 C．溶洞的形成 【答案】B
【解析】A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+，而Al3+能够水解生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降，使水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氨汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；C．碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙受热又分解生成碳酸钙，这就是溶洞形成的原理，属于化学变化，故C错误；
D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误。
2．（云南省通海县第二中学2018-2019学年高一下学期3月份考试）下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质 B．电解质在熔融状态下都能导电 C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D．难溶物质肯定不是电解质 【答案】C
【解析】A.电解质都是化合物，氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；B.电解质溶于水后，在水溶液中发生电离生成自由移动的离子，从而能导电，故B正确；C.有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；D.一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与是否电离有关，某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误。
3．（四川省宜宾第三中学2018-2019学年高一11月月考）下列说法不正确的是 A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．“血液透析”涉及到胶体性质的应用
B．液氨作制冷剂 D．生石灰作干燥剂
1
C．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 【答案】C
【解析】A．蛋白质溶液为胶体分散系，则用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，故A正确；B．血液属于胶体，“血液透析”利用的是胶体粒子不能透过半透膜而溶液可以，涉及到胶体性质的应用，故B正确；C．胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，故C错误；D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，发生胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，故D正确。
4．（广东省中山市第一中学2018-2019学年高一上学期第三次段考）下列物质的分类合理的是（ ）
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2 【答案】C
【解析】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；B．烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；C．盐酸是HCl的水溶液为混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和H2组成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，为混合物，故C正确；D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Na2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故D错误。
5．（四川省宜宾第三中学2018-2019学年高一11月月考）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．氯化钠晶体 B．氢氧化钙溶液 C．液态醋酸 D．熔融的氢氧化钠 【答案】D
【解析】A．氯化钠晶体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；B．氢氧化钙溶液为混合物，能导电，不属于电解质也不是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；D、熔融的氢氧化钠存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故D正确。
2
6．（江苏省沭阳县修远中学2019-2020学年高一上学期第一次月考）工业上可利用“3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3”冶炼锰。对于该反应的说法正确的是（ ）
C．Mn失去电子
D．Al是还原剂
A．MnO2被氧化 B．Al2O3是氧化剂 【答案】D 【解析】3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3，反应中Mn元素化合价降低，得到电子，MnO2为
氧化剂，被还原，Al元素的化合价升高，失去电子，Al为还原剂，被氧化，故选D。
7．（四川省宜宾第三中学2018-2019学年高一11月月考）下列反应能用离子方程式H + OH＝H2O表示的是
A．HCl溶液与KOH溶液反应 B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 【答案】A
【解析】A．反应生成氯化钾和水，离子反应用H++OH—＝H2O表示，故A选；B．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H+OH＝H2O表示，应该是2H+SO4
－
+
—
+
2
—
+
+2OH+Ba＝BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应生成水、二氧化碳
－2+
和硝酸钠，离子方程式为H++HCO3－＝CO2↑+H2O，故C不选；D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H+OH＝H2O表示，应该是，CH3COOH+OH＝CH3COO+H2O，故D不选。
8．（四川省宜宾第三中学2018-2019学年高一11月月考）下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降
B．复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 C．失电子难的原子，得电子的能力一定强 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 【答案】A 【解析】
【详解】A．电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还原反应的特征，故A正确；B．复分解反应中不存在化合价变化，则复分解反应一定不是氧化还原反应，而分解反应和化合反应中不一定存在化合价变化，不一定属于氧化还原反应，例如氧化钙溶于水，碳酸钙分解等，故B错误；C．失电子难的原子，得电子的能力不一定强，例如稀有气体元素的原子，故C错误；D．金属原子失电子越多，其还原性不一定越强，越易失去电子的金属，其还原性越强，还原性强弱与失去电子的多少无关，故D错误。
3
+
—
—
－
9．（黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高一上学期期末考试）下列叙述不正确的是( )
A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强
D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 【答案】D
【解析】A. 胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区别溶液和胶体，A正确；B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度，B正确；C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体生成醋酸钠，离子浓度增大，溶液的导电性明显增强，C正确；D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，使所得溶液浓度偏小，D错误。
10．（云南省曲靖市会泽县第一中学校2018-2019高一第一次半月考试）下列离子方程式错误的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O B．碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu=Zn+Cu D．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】D
【解析】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B. 碳酸镁中滴加稀盐酸生成可溶的氯化镁和水：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故B正确；C. 锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；D. 浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式应为：Fe+2H=Fe+H2↑，故D错误。
11．（福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一年级下学期第一次月考）根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO
+
2+
2+
2+2+
-+
2-
B．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI D．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO
4
【答案】A
【解析】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞HI，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性HI＞FeCl2，③
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性FeCl2＞NO，所以还原性由强到弱的顺序是H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故选A项。
12．（江苏省沭阳县修远中学2019-2020学年高一上学期第一次月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 【答案】A
【解析】A．盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，可能有CO3，故A正确；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，故B错误；C．银离子能与硫酸根、碳酸根、氯离子等生成白色沉淀，不一定有Cl-，故C错误；D．碳酸钠能与钙离子或钡离子结合生成白色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D错误。
13．（云南省麒麟高中2018-2019学年高一6月份考试）下列离子可以大量共存的是（ ）
A．Al、NH4、NO3、OH
3+
﹣
2-2＋
+-B．K、Ag、Cl、NO3
+
+
﹣
-C．K+、SO4、Na+、 AlO2- 【答案】C
2-D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32-
【解析】A. Al3+、NH4+、与OH﹣不能大量共存，故A错误； B. Ag+与Cl﹣不能大量共存，故B错误；C. K+、SO42-、Na+、 AlO2-所有离子之间都不反应，可以共存，故C正确；D. Ba2+与CO32-不能大量共存，故D错误；答案：C。
14．（云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高一6月月考）水热法制备Fe3O4
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高中化学 第2章 化学物质及其变化单元测试（含解析）新人教版必修1
