江苏省如皋中学2020届高三化学上学期教学质量调研试题（三）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ce 140
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一项符合题意。 1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与该法律相违背的是 A．大力发展煤的气化及液化技术 C．以CO2 为原料生产可降解塑料
B．加快石油等化石燃料的开采 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2．反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ··
A．NaOH的电子式：Na:O:H
··C．Na的结构示意图：
+112 8 1 B．中子数为18的Cl原子：3518Cl
D．NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－ 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na2SiO3易溶于水，可作木材防火剂 C．Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．NH3呈碱性，可用作制冷剂 D．漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝2的溶液：Na、Fe、Cl、NO3
B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L的溶液：K、H、Cl、SO4 C．c(OH)<
3＋－
－－
Kw的溶液：Na＋、K＋、SiO23、ClO
－1
＋
＋
－
2－
＋
3＋
－
－
D．c(Fe)＝0.1 mol·L的溶液：Al、NO3、MnO4、SCN
5．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。 X
与Y位于同一周期，X与Z、Y与W分别位于同一主族；R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是 A．五种元素中X元素的原子半径最小
B．最高正价：Y＞R
－13＋－－－
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R D．最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z
6．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是
光照FeCl2(aq)H2OCu
A．HClO----→Cl2-------→FeCl3(aq) B．NO2----→HNO3(aq)---→Cu(NO3)2(aq) CaCl2(aq)O2
C．SO2--------→CaSO3---→CaSO4
O2盐酸
D．Fe----→Fe2O3----→FeCl3(aq) 点燃
7．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关5—羟色胺说法
OH正确的是
A．该有机物分子式为C11H11N2O3
B．该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应
HNCOOHNH2C．该有机物分子中无手性碳原子
D．1mol该物质最多可消耗溴水中2mol Br2
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
2＋
A．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 3＋Ca
－B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋CO23
C．潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑
－＋D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋5I＋6H=3I2＋3H2O
9．下列有关实验装置能达到实验目的是
NH 4Cl 浓盐酸AlCl3溶液NaOH标准溶液MnO2
A．制取NH3
待测盐酸+酚酞
B．制取Cl2 C．蒸干制AlCl3 D．中和滴定
10．依据下列图示所得结论正确的是
n(O2)平衡时N2含量°.1mol·L－1Fe3+0.1mol·LCu－12+pH能量/kJ·mol－1aHFbHClE1C(金刚石,s)+O2(g)C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)E2act/s甲n乙起始时n(CO)丙稀释倍数丁?1
3+
2+
反应过程
A．图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L Fe和Cu（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu能使反应速率更快 B．图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a C．图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的
量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度 D．图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应 C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是
OCH3CHO①CH3(CH2)3CH2MgBr②H＋/H2O-12+
OCH3OHOCH3CH3COOH浓H2SO4，△OCH3OOCCH3OCH3OCH3XYZ
A．1mol X最多能与3mol H2发生加成反应 B．可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有Y C．可用新制的Cu(OH)2溶液鉴别反应后Z中是否含有X D．1 mol Z最多可消耗2mol NaOH 12．下列说法正确的是
A．CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 B．向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大
c(NH-13·H2O)－＋C．常温下，向0.1mol·L的CH3COONH4溶液中加入少量水，c---------------------(CH3COO) ·c(NH4)增大
D．氯碱工业中，常温下每生成3.36 L Cl2时，转移电子数为0.3×6.02×1013．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡 溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体通入高锰酸钾溶液 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液 向2mL 0.1 mol·LNaCl溶液中滴入1－1滴0.1 mol·LAgNO3溶液，有白色沉淀－1生成，再继续滴入1滴0.1 mol·LKI溶液 －123
实验现象 苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 结论 甲基使苯环变活泼，苯环被氧化 A B 溶液紫红色褪去 逸出气体含乙烯 蛋白质发生了变性 C 出现白色沉淀 D 有黄色沉淀出现 Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI] 14．H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA)＋c(A)＝0.1mol·L的H2A和NaOH
－2－混合溶液，溶液中H2A、HA和A所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c(Na)＝0.1mol·L的溶液中： c(H)＝c(A)＋c(OH)－c(H2A)
B．c (HA)＝c(A)的溶液中：c(Na)＞3c(A) C．c (HA)＝0.5mol·L的溶液中： 2c(H2A)＋c(H)＝c(OH)＋1.5mol·L D．pH＝2的溶液中：c(HA)＋2c(A)＜0.1
15．在两个容积均为1 L的密闭容器中分别充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol
CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
－
2－
＋
－
-1
－
-1
－
2－
＋
2－
＋
2－
－
＋
-1
－2－-1CO2的平衡转化率p605040PWQn(H2)＝a moln(H2)＝1mol453513573633693T/K
A．ΔH＜0，a＜1
B．正反应速率：v(P)＜v(W)，容器压强：p(P)＜p(W) C．P点时的化学平衡常数为512
D．若向Q点容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反应将向逆反应方向移动
非选择题（共80分）
16．（12分）水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、
CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：
稀盐酸水晶废渣酸浸过滤Ⅰ滤液稀H2SO4还原过滤Ⅱ洗涤SiO2
H2O2含Ce2(SO4)3的溶液已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。
⑴玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化学方程式为 ▲ 。
SiO2的纯度⑵“还原”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有 ▲ 。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是 ▲ 。 ⑷洗涤SiO2的方法是 ▲ 。
70温度/℃固体质量/g⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶体，将0.5440g Ce2(C2O4)3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如右图所示。已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300℃时反应的方程式： ▲ 。
0.54400.3440300温度/℃17．(20分)药物阿佐昔芬G主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：
江苏省如皋中学2020届高三化学上学期教学质量调研试题三202002170284
